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n(NO):n(SO42-):n(Fe3+):n(H):n(M)＝2┱3┱1┱3┱1.則M可能是 A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ 【查看更多】

某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO₄²^－、Fe³^＋、H^＋、M，其物質的量之比為
n(NO)∶n(SO₄²^－)∶n(Fe³^＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則 M可能為（）

A．Cl^-

B．Mg²⁺

C．Ba²⁺

D．Na⁺

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某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為：n（NO）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是下列中的

A．Fe²⁺B． Cu²⁺ C．Al³⁺D．Ba²⁺

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某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為：n（NO）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是下列中的

A．Fe²⁺

B．Cu²⁺

C．Al³⁺

D．Ba²⁺

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某溶液中大量存在以下五種離子：NO

、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為：n（NO

）︰n（SO₄^2—）︰n（Fe³⁺）︰n（H）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是下列中的

A．Fe²⁺

B．Cu²⁺

C．Al³⁺

D．Ba²⁺

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某強酸性透明溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是

Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能確定是否含有的離子（Q）是

Fe³⁺、Cl^-

．
（2）沉淀G的化學式為

Fe（OH）₃

．
（3）寫出有關離子方程式：反應①中生成A

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．反應②

CO₂+OH^-=HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，當沉淀C物質的量n（c）

＜0.07mol

（填取值范圍），表明Q離子一定存在．

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一、選擇題（16×3分=48 分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

C

D

B

A

B

D

C

A

D

B

C

B

二、第II卷（非選擇題共52分）

17．（共7分,方程式2分，其余每空1分）

（1）①將石蕊試紙濕潤 ②檢驗容量瓶是否漏水

（2）過量的CO₂ CO₂＋NaCO＋H₂O＝2NaHCO₃

（3）氨水 Ag（NH₃）₂Cl

18．(10分，方程式3分，其余每空2分)

（1）H₂O₂的電子式（2離子晶體

（3）HSO₃^― + H⁺ = SO₂ ↑ + H₂O

（4）2NaClO = 2NaCl + O₂↑

19．(14分) （1）FeS₂ (1分) O₃和O₂(1分)

（2）離子鍵非極性共價鍵 (2分) O=C=O(1分)

(3)①②③ (3分)

(4)2Fe³^＋+SO₂十2H₂O＝SO₄²^－十2Fe²^＋＋4H⁺(2分)

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑ (2分)

(5) 0.2mol (2分)

20．（12分）實驗一在常溫下H₂O₂分解少或不分解（2分）

實驗二 ①在實驗一中加少量的Al₂O₃ （2分）

② 將帶火星的木條置于試管口（2分）

（4）過濾（1分）稱量Al₂O₃的質量（1分）

（5）化學性質是否改變（1分）

（6）產生氣泡速率快慢（1分）控制陰離子相同，排除干擾（1分）　　

將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ （1分）

21．(9分) （1）5a/46 (2分) （2）22.4a/92 (2分)

(3)鹽酸的物質的量濃度 (2分)

(4) < V_（_CO2_）< (3分)

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