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2009屆山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末檢測(cè)試卷

化學(xué) 試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷100分。考試時(shí)間100分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題共44分）

注意事項(xiàng)：

1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型（A或B）用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在試卷上。

3．考試結(jié)束，將答題卡和第II卷一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55

一、選擇題（本題包括10小題，每小是與此同時(shí)分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1．用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（）

試題詳情

氧化物

化合物

純凈物

離子化合物

電解質(zhì)

化合物

膠體

分散系

混合物

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

試題詳情

2．下列說(shuō)法不正確的是（）

①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無(wú)白色沉淀生成

②將鹽酸、KSACN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④

試題詳情

3．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）

A．濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中

試題詳情

4．“鳥(niǎo)巢”被評(píng)為2008年世界最具影響力的十大建筑之一。合金鋼Q460是支撐“鳥(niǎo)巢”的鐵骨鋼盤(pán)，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．鐵位于元素周期表的第四周期第ⅧB(niǎo)族

試題詳情

B．TiO₂、TiO₂_、、TiO₂互為同位素

試題詳情

C．Nb³⁺原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子

D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金

試題詳情

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為N_A

試題詳情

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

試題詳情

D．常溫常壓下，33.6L Cl₂與56g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

試題詳情

6．已知NH₄CuSO₃與足量的10 mol?L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

試題詳情

C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

試題詳情

7．類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是（）

已知

類(lèi)推

將Fe加入CuSO₄溶液中

Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

將Na加入到CuSO₄溶液中

2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性

2H⁺+SO^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

通電

2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

通電

2Br^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Br₂

向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂

Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

試題詳情

8．下列敘述合理的是（）

A．金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應(yīng)

B．可用新制Cu(OH)₂溶液來(lái)測(cè)定糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量

放電

D．雷雨過(guò)后，感覺(jué)空氣清新是因?yàn)樵陂W電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N₂+O₂ 2NO，使空氣中含有一定量的NO

試題詳情

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說(shuō)法中不正確的是（）

A．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

B．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

C．質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

D．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

試題詳情

10．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1) △H=―Q₁kJ?mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1) △H=―Q₂kJ?mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=―Q₃kJ?mol^-1

對(duì)Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系的判斷正確的是（）

A．Q₁>Q₂>Q₃B．Q₁>Q₃>Q₂C．Q₃>Q₂>Q₁D．Q₂>Q₁>Q₃

試題詳情

二、選擇題（本大題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分。）

11．在恒容密閉容器中A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）

A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

試題詳情

12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）

A．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無(wú)氣泡

C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

試題詳情

A．鋅片是負(fù)極

B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨是陰極

D．兩個(gè)番茄都形成原電池

試題詳情

14．有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（）

A．可用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

B．油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同

試題詳情

15．已知1―18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A．離子的還原性： Y^2->Z^- B．原子序數(shù)：c>b

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ D．離子半徑：_aW³⁺<_cY^2-

試題詳情

16．下列關(guān)于幾種有機(jī)化合物的敘述或操作中，正確的是（）

A．汽油和柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物

B．人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來(lái)制食品包裝袋

C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)聚沉

試題詳情

17．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：

2KclO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

下列說(shuō)法正確的是（）

A．KclO₃在反應(yīng)中失去電子 B．ClO₂是還原產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化 D．1 mol KclO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

試題詳情

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)并加熱蒸干，產(chǎn)物灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（）

A．在KI溶液中通入過(guò)量氯氣

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄溶液與BaCl₂溶液混合

C．物質(zhì)的量之比為2：1的NaHCO₃與Na₂O₂固體溶于水中

D．向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂

第Ⅱ卷（非選擇題共50分）

注意事項(xiàng)：

試題詳情

1．第II卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上

試題詳情

2．答題前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

試題詳情

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

試題詳情

（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原

反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有除A、B、C外的其他

物質(zhì)生成。請(qǐng)寫(xiě)出A+C→B反應(yīng)的離子方程式。

（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）A ，B ，C ，D 。

試題詳情

（1）若金屬板為一鉑片，B處為一直流電源，接通電源后，

①若試紙為紅色石蕊試紙，用鉛筆在試紙上寫(xiě)字，出現(xiàn)藍(lán)色字跡。則a電極為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），鉛筆芯與試紙接觸的電極反應(yīng)為。

②若試紙為藍(lán)色石蕊試紙，將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間后，接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則a電極為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為。

（2）若試紙為紅色石蕊試紙，金屬板為一鋅片，B處為一靈敏電流計(jì)，接通電路，將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則接觸處將（填“變白”、“變藍(lán)”或“不變色”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為。

試題詳情

（1）若E₁=215kJ?mol^-1，E₂=625kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”），原因是。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，升高溫度平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則（用字母代號(hào)填空）。

A．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱不變 B．E₁減小，E₂減小，反應(yīng)熱減小

C．E₁減小，E₂增大，反應(yīng)熱減小 D．E₁增大，E₂增大，反應(yīng)熱增大

試題詳情

22．（17分）（1）①要配制500 mL 0.200 mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有。

試題詳情

需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm^-3） mL。

②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是（填代號(hào)）。

A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌

C．定容時(shí)俯視觀察液面

D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥

E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液濺出瓶外

試題詳情

20090205

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl₂通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）該裝置圖尚未畫(huà)完，請(qǐng)?jiān)贓處補(bǔ)充完整，并注明試劑名稱。

（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則B的作用是。

試題詳情

（5）若實(shí)驗(yàn)中使用12 mol?L^-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是

。

試題詳情

23．（8分）（1）在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

試題詳情

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

試題詳情

時(shí)間/min

H₂O

CO₂

H₂

0.200

0.300

0.138

0.238

0.062

0.062

c₁

c₂

c₃

c₁

c₂

c₃

0.116

0.216

0.084

0.096

0.266

0.104

（2）t℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

試題詳情

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；若c₁數(shù)值大于0.08 mol?L^-1，則溫度t 850℃（填“>”、“<”或“=”）。

②表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是。

A．升高溫度 B．體積不變，通入水蒸氣

C．縮小體積，增大壓強(qiáng) D．體積不變以，通入氫氣

試題詳情

一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1―5DCADD 6―10DBBBA

二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分。）

11．AC 12．BD 13．A 14．B 15．AD 16．C 17．BC 18．D

19．（共6分）

（1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（2分）

（2）AlCl₃ Al(OH)₃ Na[Al(OH)₄] NaOH或CO₂ NaHCO₃ Na₂CO₃ NaOH

（共4分，每空1分）

20．（共12分。每空2分）

（1）①負(fù)極 2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-）

②正極 2Cl^-=Cl₂↑+2e^-（或2Cl^―2e^-=Cl₂↑）

（2）變藍(lán) O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

21．（共13分）

（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ?mol^-1（3分。狀態(tài)、可逆符號(hào)、△H的數(shù)值、符號(hào)、單位有一處錯(cuò)誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負(fù)分。）

（2）增大降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大（每空2分，第二空只要表達(dá)出“降低溫度，平衡正向移動(dòng)”的含義即可得分）

（3）[C][D]/[A][B]² 減小（每空2分）

（4）A（2分）

22．（共17分）

（1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對(duì)一個(gè)得1分）

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△

②2Cl₂+2H₂O+C CO₂4HCl（2分）

③ （2分。防止倒吸裝置1分，試劑名稱1分）

③儲(chǔ)存Cl₂（2分）

⑤鹽酸變稀與MnO₂不反應(yīng)，HCl的揮發(fā)（2分。只要答出上述兩點(diǎn)即得2分）

23．（共8分。每空2分）

（1）0.03

（2）①平衡 > ② B

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