題目列表(包括答案和解析)
①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液。
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。
③容量瓶中所配溶液未到刻度線便停止加水。
④將容量瓶?jī)?nèi)的液體轉(zhuǎn)移入試劑瓶時(shí)，有少量濺出。
⑤定容前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。
⑥俯視刻度線和液面。
⑦用滴定管量取濃溶液時(shí)最后仰視刻度線和液面。
，物質(zhì)B是它的同分異構(gòu)體，也含有苯環(huán)，那么物質(zhì)B可能的結(jié)構(gòu)有
（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
| 物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
| 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 40．0 | 4．6 | 37．8 | 0．0 |
| 反應(yīng)后質(zhì)量/g | 43．6 | 待測(cè)數(shù)據(jù) | 12．6 | 3．2 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上表中“等測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是 ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是 。
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（ ）
①用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡。
②配制燒堿溶液時(shí)，將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。
③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水。
④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。
⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。
A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．全部
一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1―5DCADD 6―10DBBBA
二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分。）
11．AC 12．BD 13．A 14．B 15．AD 16．C 17．BC 18．D
19．（共6分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（2）AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
（共4分，每空1分）
20．（共12分。每空2分）
（1）①負(fù)極 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）
②正極 2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）
（2）變藍(lán) O2+2H2O+4e-=4OH-
21．（共13分）
期期末檢測(cè)化學(xué)試題.files/image022.gif)
（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ?mol-1（3分。狀態(tài)、可逆符號(hào)、△H的數(shù)值、符號(hào)、單位有一處錯(cuò)誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負(fù)分。）
（2）增大 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大（每空2分，第二空只要表達(dá)出“降低溫度，平衡正向移動(dòng)”的含義即可得分）
（3）[C][D]/[A][B]2 減小 （每空2分）
（4）A（2分）
22．（共17分）
（1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對(duì)一個(gè)得1分）
期期末檢測(cè)化學(xué)試題.files/image026.jpg)