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（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（H₂O）=______mol?^-1

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于______狀態；若c₁數值大于0.08mol?L^-1，則溫度t______850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之間數值發生變化，可能的原因是______．
A．升高溫度；             B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強；   D．體積不變，通入氫氣．

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Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數K＝________。

t℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0. 200	0. 300	0	0
2	0. 138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0. 116	0. 216	0. 084
6	0. 096	0. 266	0. 104

 
(2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表所示：
①表中3～4 min之間反應處于________狀態；c₁數值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________。
A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe^2＋全部轉化成Fe^3＋、KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數值表示)。
(5)反應中氧化產物是________。

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（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g），△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率υ（CO）=______mol/，此時該反應的平衡常數為______．

t℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）T℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于______狀態；c₁______0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是______（填序號，下同），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是______．
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度．

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（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（H₂O）=

0.03

0.03

mol?（L?min）^-1

時間/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于

平衡

平衡

狀態；若c₁數值大于0.08mol?L^-1，則溫度t

＞

＞

850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之間數值發生變化，可能的原因是

B

B

．
A．升高溫度；             B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強；   D．體積不變，通入氫氣．

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一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1―5DCADD  6―10DBBBA

二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。）

11．AC  12．BD  13．A  14．B  15．AD  16．C  17．BC  18．D

19．（共6分）

   （1）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（2分）

   （2）AlCl₃  Al(OH)₃  Na[Al(OH)₄]  NaOH或CO₂ NaHCO₃  Na₂CO₃  NaOH

   （共4分，每空1分）

20．（共12分。每空2分）

   （1）①負極  2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2 e^-=H₂↑+2OH^-）

       ②正極  2Cl^-=Cl₂↑+2e^-（或2Cl^―2e^-=Cl₂↑）

   （2）變藍  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

21．（共13分）

   （1）A(g)+2B(g)      C(g)+D(g)  △H=-410kJ?mol^-1（3分。狀態、可逆符號、△H的數值、符號、單位有一處錯誤扣1分，本小題不出現負分。）

   （2）增大  降低溫度，平衡向放熱反應方向（即正反應方向）移動，A的轉化率增大（每空2分，第二空只要表達出“降低溫度，平衡正向移動”的含義即可得分）

   （3）[C][D]/[A][B]²  減小  （每空2分）

   （4）A（2分）

22．（共17分）

   （1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對一個得1分）