題目列表(包括答案和解析)
CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖
CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖： 
在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O濃度變化如下圖：
(1)0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．
(2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝________．
(3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________．
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號(hào))．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
e．容器中氣體密度不變
f．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵
A.平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為3.6 mol
B.平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為10.8 mol
C.平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為10%
D.平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%
在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) ΔH＜0，且K＝1．
(1)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________．
③若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．
④CO和H2O濃度變化如下圖，則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________ mol/(L·min)
(2)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．
(3)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
①表中3 min－4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；
C1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反應(yīng)在4 min－5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度
(4)下列敘述中說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是________
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂
③c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1時(shí)
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑦條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1―5DCADD 6―10DBBBA
二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分。）
11．AC 12．BD 13．A 14．B 15．AD 16．C 17．BC 18．D
19．（共6分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（2）AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
（共4分，每空1分）
20．（共12分。每空2分）
（1）①負(fù)極 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-）
②正極 2Cl-=Cl2↑+2e-（或2Cl―2e-=Cl2↑）
（2）變藍(lán) O2+2H2O+4e-=4OH-
21．（共13分）
期期末檢測(cè)化學(xué)試題.files/image022.gif)
（1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-410kJ?mol-1（3分。狀態(tài)、可逆符號(hào)、△H的數(shù)值、符號(hào)、單位有一處錯(cuò)誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負(fù)分。）
（2）增大 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正反應(yīng)方向）移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大（每空2分，第二空只要表達(dá)出“降低溫度，平衡正向移動(dòng)”的含義即可得分）
（3）[C][D]/[A][B]2 減小 （每空2分）
（4）A（2分）
22．（共17分）
（1）①玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（3分，對(duì)一個(gè)得1分）
期期末檢測(cè)化學(xué)試題.files/image026.jpg)