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1.光纖通訊是70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通訊系統已經投入使用。光纖通訊的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成

  A．石墨       B．二氧化硅     C．氧化鎂         D．氧化鋁

2.        實驗室中對于少量金屬鈉的保存方法， 正確的是

A．保存在水中                   B．密封，保存在廣口瓶中

C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中   D．密封，保存在煤油中

3.        下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A．2H₂O₂   2H₂O + O₂↑        B．2Na+Cl₂ 2NaCl   

C．HCl+NaOH=NaCl+H₂O          D．3Fe+4H₂O（氣）Fe₃O₄ +4H₂

4.        可用離子方程式H⁺＋OH^―＝H₂O表示的化學反應是

A．鹽酸和氫氧化鋇的反應  Ba(OH)₂ ＋ 2HCl ＝ BaCl₂ ＋ 2H₂O

B．硝酸和氫氧化鋁的反應  Al (OH)₃＋ 3HNO₃ ＝ Al (NO₃)₃ ＋ 3H₂O

C．硫酸和氫氧化鋇的反應  Ba(OH)₂ ＋ H₂SO₄ ＝BaSO₄ ↓＋ 2H₂O

D．鹽酸和氫氧化銅反應    Cu(OH)₂ ＋2HCl ＝CuCl₂＋2H₂O

5.        下列物質中屬于電解質的是

A．NaOH        B．金屬鋁                C．Na₂CO₃ 溶液             D．乙醇

6.         同物質的量濃度的KCl、CaCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中Cl^－濃度之比是

A．3∶2∶1      B． 1∶2∶3        C． 1∶1∶1    D. 2∶3∶1

7.         下列情況會對人體健康造成很大危害的是

A．自來水中通入少量Cl₂進行消毒殺菌           B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO₃） D．用小蘇打發酵面團制作饅頭

8.        下列物質中能與水反應的是      

A. CuO       B. CaO         C. Fe₂O₃        D. Al₂O₃

9.        等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入足量的水中        B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．將鈉投入足量的稀硫酸中    D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

10.     根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄        2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

11.     能與SO₂氣體發生反應且有沉淀產生的是

①NaOH溶液    ②H₂S溶液   ③Ba (NO₃)₂酸性溶液   ④CaCl₂和氨水的混合液

A．①②③         B．②③④        C．全部            D．①③④

12.     欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）所用試劑和操作方法都正確的是

①Cl₂（HCl）：飽和食鹽水、過濾    ②CO₂（SO₂）：飽和Na₂CO₃溶液、洗氣

③鐵粉（鋁粉）：NaOH、過濾       ④MnO₂（KCl）：水、溶解后過濾

⑤碳粉（硫粉）：CS₂、分液

A．①②③         B．②④⑤        C．③④            D．①④⑤

13.     過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾，正確的操作順序是

A．③②①⑤④     B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

14.     下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是

A．將NaHCO₃固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H⁺）

  B． 向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈紅色（Cl₂）

  C．將AgNO₃溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl^-）

  D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

15.     設N₀表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是

A、2.3gNa在O₂中燃燒，失去電子數目為0.2N₀

B、32gO₂和32gO₃所含原子數目都為2N₀

C、1.6g CH₄中含有的質子數為2N₀

D、1 L 0.1 mol?L^-1 硫酸鐵溶液中含有SO₄^2-離子數目為0.2N₀

16.     下列離子方程式中，書寫錯誤是：

A、實驗室用FeS與稀硫酸反應制H₂S： FeS+2H⁺ = Fe²⁺+H₂S↑

B、純堿和稀鹽酸反應： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑ +H₂O

C、在澄清石灰水中通入少量CO₂： Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

D、實驗室用氯化鋁溶液與氨水反應制Al(OH)₃：Al³⁺ +3OH^-==  Al(OH)₃↓

17.     下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

  A．AlO₂^-、 Na⁺ 、 Cl^-、 H⁺           B． H⁺ 、 Ba²⁺、 OH^- 、SO₄^2-

  C．Ba²⁺、 K⁺ 、 Cl^- 、 NO₃^-           D．Ca²⁺、 HCO₃^- 、 Cl^- 、OH^-

18.     以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是

   A．Al- Al₂O₃- Al(OH)₃- NaAlO₂       B．Mg- MgCl₂- Mg(OH)₂- MgO

   C．S- SO₃- H₂SO₄- MgSO₄            D．Si- SiO₂- H₂SiO₃ - Na₂ SiO₃

19.     向某FeCl₃和AlCl₃的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量和所加NaOH溶液體積關系圖正確的是

20．下列反應中，一定有白色沉淀生成的是

①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸；②向Na₂CO₃溶液中加入酸性CaCl₂溶液；③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀鹽酸；④向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液；

A.①②④         B.①②③       C.①③④      D.②③④

21．（3分）前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件，發生反應的離子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O，則該離子反應中氧化劑是_________，還原劑是__________，電子轉移數是        e^-。

22．（6分）露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉淀，同時伴隨有氣泡產生。用化學方程式解釋產生上述現象的原因：

（1）溶液變渾濁：                                              ；

（2）生成白色沉淀：                                            ；

（3）產生氣泡：                                                。

23．（4分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^―、SO₄^2―、Br^―、CO₃^2―中的某一種。

（1）若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

（2）若向（1）的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產生，D溶液中有無色無味氣體逸出。

根據（1）（2）的實驗事實推斷4種鹽的化學式為：

A          ，B           ，C          ，D            。

24．（7分)（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦（FeS₂）為原料生產SO₂，反應的化學方程式為：                                      ，該反應在       中進行。

（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為             ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為            。

（3）在吸收塔中用                    吸收SO₃，從吸收塔上部導出的氣體再次通入              ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣。

25．（8分）在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化。請填寫以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是（堿式碳酸銅），受熱易分解。上圖中的F

化學式是            。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：                           。

（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：

                                                                。

（4）每生成1 mol D，同時生成         mol E。

26．（7分）某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：

操              作

結        論

甲

火柴梗浸入兩種酸中

變黑者為濃硫酸

乙

金屬鋁片加入兩種酸中

產生刺激性氣味者為濃硫酸

丙

分別加入到盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

丁

用濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口

變紅者為濃硫酸

戊

CuSO₄?5H₂O晶體加入兩種酸中

變白者為濃硫酸

（1）其中操作和結論都正確的是      、       、        。

（2）其中方法正確，結論錯誤的是          ，根據該實驗方法及觀察到的現象，可作出正確的結論為                                          。

（3）方法和結論均錯誤的是      ，因為                                    。

27．（10分）“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：

（1）打開這種藥片的密封膜，發現其外觀為淡黃色；

（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發現溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變為血紅色。學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；

（3）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結果發現：溶液僅顯示淡紅色。乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽。

（4）為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗：

試回答下列問題：

（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是                   ，另一同學判斷出錯的原因是                                                          。

（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的                  性（填“氧化”或“還原”）。

（3）寫出與丙的實驗②中現象對應的離子反應方程式                         ；______________________________________

（4）關于丙的實驗③中的現象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的雙氧水與Fe³⁺結合生成了某種穩定的新物質；另一種則是過量的雙氧水將SCN^-氧化了。請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理                                                                     

                                                 。

（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是                                         。

28．（7分）（1）各取一定量的NaHCO₃和NH₄HCO₃，分別加熱到300℃使之完全分解，在該溫度和相同壓強下收集到的氣體體積之比是1：6，則原來NaHCO₃和NH₄HCO₃ 的物質的量之比是____________；

  （2）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95克，在標準狀況下完全反應后得到氣體5.6L，則原混合物中碳酸鈉的質量分數是__________________。（保留到小數點后兩位）

29．（8分）含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結果得到沉淀3.9g。

（1）寫出可能發生反應的離子方程式：

（2）上述NaOH溶液物質的量濃度可能為                   。（寫出計算過程）

                                                                      命題：王愛團  校對：姚皆麗