鎳電池由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境 有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：
①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

回答下列問題：
(1)根據上表數據判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 學式），則pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O，則步驟③中反應的化學方程式是_______。第③步反應后，過濾沉淀I所需的玻璃儀器有___。
(3)步驟④中陽極反應產生的氣體E為一黃綠色氣體，寫出步驟⑥中反應的離子方程式___
(4) FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)₃和Al(OH)₃同時存在，則 c(Fe³⁺)/c(Al³⁺)=____。

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向某MgCl₂和A1C1₃的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的量和所加  NaOH溶液體積關系圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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（每題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

A

B

B

B

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

C

21．（每空1分，共3分）ClO^-  和 Cl^-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na₂SiO₃+ CO₂+ H₂O= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃

（2）Na₂SiO₃+2HCl= H₂SiO₃↓+ 2NaCl

（3）Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+ CO₂↑+ H₂O

23．（4分，每空1分）A：CaBr₂；B：AgNO₃；C：CuSO₄；D：K₂CO₃。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸騰爐

（2）SO₃、SO₂、O₂；C、B、A           （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分） （1）CO₂ （2）Al³⁺+4OH^-  = AlO₂^-+ 2H₂O （3）2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃

    （4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲     丙     戊

（2）乙    有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁    濃硫酸不具有揮發性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化                （2）  還原

（3） 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

29．（8分）

（2分）（1）Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓；Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

（6分）（2）1.5 mol?L^―1或3.5 mol?L^―1

已知：n (AlCl₃) =  = 0.1mol  （1分）

n (Al (OH)₃) =  = 0.05mol  （1分）

①NaOH溶液不足 Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓  

                     0.15mol  0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L^―1     （2分）

②NaOH溶液過量Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓     Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

                       0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

      c (NaOH) = = 3.5 mol?L^―1（2分）