下列物質中屬于電解質的是A．NaOH B．金屬鋁 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇【查看更多】

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有

種不同的伸展方向，有

種不同運動狀態的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式

．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式

．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為

．
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法．如：2Al+4BaO

高溫

3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性

（選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是

．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低．

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金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低

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金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態的電子。

（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。

（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式。

長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為

（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。

a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解

c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低

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金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用．完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態的電子．
（2）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式．
（3）硅與鋁同周期．SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O?CaO?6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為．
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法．如：2Al+4BaO $數學公式$ 3Ba↑+BaO?Al₂O₃．常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是__．
a．高溫時Al的活潑性大于Ba　　　　　 b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO?Al₂O₃比Al₂O₃穩定　　　 d．Ba的沸點比Al的低．

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金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2Al+4BaO

3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩定 d．Ba的沸點比Al的低

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（每題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

21．（每空1分，共3分）ClO^- 和 Cl^-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na₂SiO₃+ CO₂+ H₂O= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃

（2）Na₂SiO₃+2HCl= H₂SiO₃↓+ 2NaCl

（3）Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+ CO₂↑+ H₂O

23．（4分，每空1分）A：CaBr₂；B：AgNO₃；C：CuSO₄；D：K₂CO₃。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；沸騰爐

（2）SO₃、SO₂、O₂；C、B、A （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分）（1）CO₂ （2）Al³⁺+4OH^-= AlO₂^-+ 2H₂O （3）2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃

（4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲丙戊

（2）乙有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁濃硫酸不具有揮發性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化（2）還原

（3） 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理（5）未能測其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）（1）3分（2）55.79%

29．（8分）

（2分）（1）Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓；Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

（6分）（2）1.5 mol?L^―1或3.5 mol?L^―1

已知：n (AlCl₃) = = 0.1mol （1分）

n (Al (OH)₃) = = 0.05mol （1分）

①NaOH溶液不足 Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓

0.15mol 0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L^―1（2分）

②NaOH溶液過量Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓ Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol

c (NaOH) = = 3.5 mol?L^―1（2分）

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