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下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-	正確
B	實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：	錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1
C	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+	錯誤，Fe(OH)3應該是沉淀
D	NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應： HCO3-+OH-=CO32-+H2O	正確

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下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是

[     ]

化學反應及離子方程式 評 價 A. 醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH- 正確 B. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H+＋ 2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O 錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1 C. 硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+ 錯誤，Fe(OH)3應該是沉淀 D. NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正確

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下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-	正確
B	實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：	錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1
C	硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+	錯誤，Fe(OH)3應該是沉淀
D	NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應： HCO3-+OH-=CO32-+H2O	正確

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（每題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

A

B

B

B

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

C

21．（每空1分，共3分）ClO^-  和 Cl^-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na₂SiO₃+ CO₂+ H₂O= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃

（2）Na₂SiO₃+2HCl= H₂SiO₃↓+ 2NaCl

（3）Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+ CO₂↑+ H₂O

23．（4分，每空1分）A：CaBr₂；B：AgNO₃；C：CuSO₄；D：K₂CO₃。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸騰爐

（2）SO₃、SO₂、O₂；C、B、A           （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分） （1）CO₂ （2）Al³⁺+4OH^-  = AlO₂^-+ 2H₂O （3）2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃

    （4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲     丙     戊

（2）乙    有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁    濃硫酸不具有揮發性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化                （2）  還原

（3） 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

29．（8分）

（2分）（1）Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓；Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

（6分）（2）1.5 mol?L^―1或3.5 mol?L^―1

已知：n (AlCl₃) =  = 0.1mol  （1分）

n (Al (OH)₃) =  = 0.05mol  （1分）

①NaOH溶液不足 Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓  

                     0.15mol  0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L^―1     （2分）

②NaOH溶液過量Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓     Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

                       0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

      c (NaOH) = = 3.5 mol?L^―1（2分）