高考熱點(diǎn)專(zhuān)題測(cè)試卷：專(zhuān)題八 信息遷移題
說(shuō)明：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，把正確答案序號(hào)填在題后答題卡內(nèi)．第Ⅱ卷為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答．
第Ⅰ卷（共83分）
一、選擇題：每小題3分，5小題共15分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確．把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中．
1．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳炸松，與此同時(shí)用射頻電火花噴射氮?dú)猓藭r(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜．這種化合物比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是（ ）
A．該化合物為離子晶體 B．碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短
C．碳氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑 D．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多
2．一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是
．命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）．按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．現(xiàn)在鹽酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀的稀溶液，當(dāng)酸跟堿混合，生成1 mol水時(shí)都放出57.27kJ的熱量，則對(duì)下列反應(yīng)：
可以判斷Q的數(shù)值：（ ）
A．等于57.27 kJ B．大于57.27 kJ C．小于57.27 kJ D．無(wú)法判斷
4．已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無(wú)色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是
據(jù)此判斷醋酸鉛是（ ）
A．易溶強(qiáng)電解質(zhì) B．易溶弱電解質(zhì) C．難溶強(qiáng)電解質(zhì) D．難溶弱電解質(zhì)
5．已知1 mol白磷變成1 mol紅磷放出18.39 KJ的熱量，下面兩個(gè)反應(yīng)：
由此可以斷定（ ）
A．
B．
C．
D．無(wú)法確定
二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分．每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分．把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中．
6．汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)，CO、NO和
等）是城市空氣的主要污染源．治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．此方法的缺點(diǎn)是由于
的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度
C．汽車(chē)改用天然氣為燃料或開(kāi)發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染
D．增大綠化面積，多植樹(shù)造林，可有效控制城市空氣污染源
7．鹵代反應(yīng)的難易程度與烴分子中氫的類(lèi)型有關(guān)．伯（
），仲（
），叔（
）三種氫原子活性之比為1∶3.8∶5．如果控制條件使丙烷發(fā)生一氯代反應(yīng)后，則所得產(chǎn)物
占全部一氯化物分子總數(shù)的（ ）
A．45％ B．28％ C．64％ D．36％
8．氮化鋁（AlN）是一種熔點(diǎn)很高，硬度大，不導(dǎo)電，難溶于水和其他溶劑的晶體，將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服微粒間作用力與AlN克服微粒間的作用力都相同的是（ ）
A．水晶、金剛石 B．食鹽、硫酸鉀 C．碘、硫 D．石墨、硅
9．有一種
型分子，在該分子中以A為中心原子，下列有關(guān)它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說(shuō)法正確的是（ ）
A．假若為平面四邊形，則有2種同分異構(gòu)體 B．假若為四面體，則有2種同分異構(gòu)體
C．假若為平面四邊形，則無(wú)同分異構(gòu)體 D．假若為四面體，則無(wú)同分異構(gòu)體
10．自然科學(xué)史中很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都是通過(guò)類(lèi)比推理法提出來(lái)的．現(xiàn)在化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
它與過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：
，
，
．若化合物B與A互為同分異構(gòu)體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同，則化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．已知HBrO比
酸性弱，
比HBrO難電離，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需
．的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱
，以上事實(shí)表明（ ）
A．1，3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B．1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C．苯加氫生成環(huán)己烷是放熱反應(yīng) D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定
13．與醛基相鄰的碳原子上的氫原子叫a―H，無(wú)a―H的醛在強(qiáng)堿作用下，發(fā)生分子間氧化――還原反應(yīng)生成酸和醇，叫做康尼查羅反應(yīng)，例如
，則下列化合物中不發(fā)生康尼查羅反應(yīng)的是（ ）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①
②
③
④
A．①② B．①②④ C．③④ D．①②③④
三、選擇題：本題包括9個(gè)小題，每小題4分，共36分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中．
14．化學(xué)上鑒定
的方法之一，是使用
溶液作試劑．將溶液逐漸滴入含有的溶液中時(shí)，會(huì)有以下反應(yīng)發(fā)生：
對(duì)于鑒定的下列敘述不正確的是（ ）
A．該鑒定可在酸性或堿性溶液進(jìn)行 B．該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行
C．必須過(guò)量
D．
對(duì)該鑒定有干擾
15．已知烯烴
能被
氧化，其反應(yīng)可表示為
；苯分子中單、雙鍵可以互變，且苯也能被氧化．某苯的同系物分子式
，若將
被氧化后，可生成3 mol 
；2 mol 
；1 mol 
，則的結(jié)構(gòu)式為（ ）
A．
B．
C．
D．
16．對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA＋nB
pC＋qD，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系：
，式中K為常數(shù)，在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到
；且K＝1，若用2 mol CO和
（氣）相互混合并加熱到
17．重鉻酸銨
是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．烯烴與CO、
在催化劑作用下生成醛的反應(yīng)叫烯烴的醛化反應(yīng)．乙烯的醛化反應(yīng)為：
由
的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)，得到醛的各同分異構(gòu)體的數(shù)目應(yīng)為（ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
19．
是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生
，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．
和
的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 B．的半徑大于的半徑
C．與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
D．和水反應(yīng)時(shí)，是還原劑
20．人體血液的pH為7.35～7.45，其中含有一對(duì)物質(zhì)能抵外來(lái)少量酸和堿而保持pH基本穩(wěn)定，這對(duì)物質(zhì)可能是（ ）
A．NaCl―HCl B．
C．NaOH―HCl D．
21．環(huán)保部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定的空氣質(zhì)量信息，這些污染物是（ ）
A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒
C．稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、懸浮微粒 D．稀有氣體、氮?dú)浠铩⒁谎趸肌腋∥⒘?/p>
22．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)）．峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．例如乙酸分子的PMR譜中有兩個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度比為3∶1．現(xiàn)有某化學(xué)式為
的有機(jī)物的PMR譜有三個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3∶2∶1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
答題卡
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
分值
3分
3分
3分
3分
3分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項(xiàng)
題號(hào)
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
分值
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項(xiàng)
第Ⅱ卷（共67分）
四、本題包括2小題，共16分
23．（8分）已知向
離子溶液中滴加氨水，生成
白色沉淀；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了
．此外，既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液中，生成
，所以是一種兩性氫氧化物．現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子．請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)．可供選用的試劑有：
A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．氫氧化鈉溶液 E．氨水（填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào)）
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表
離子組
選用的試劑
（代號(hào)）
沉淀物的
化學(xué)式
保留在溶液
的離子
（1）和
（2）和
（3）和
（4）
和
24．（8分）工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過(guò)處理變成硫單質(zhì)后方能排放，以防止大氣污染．富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2％～3％的
溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；
②再加入一種RNO（液）（R表示芳香烴基）與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO．寫(xiě)出上述四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________．
五、本題包括2小題，共18分
25．（8分）醛類(lèi)（R―CHO）分子中的羰基是強(qiáng)的吸電子基，從而表現(xiàn)以下兩方面的性質(zhì)：
①羧基接受帶負(fù)電荷或部分負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)進(jìn)攻，發(fā)生加成反應(yīng)，稱為“親核加成”；
②a―氫（
）表現(xiàn)出一定的酸性，能與堿作用產(chǎn)生碳負(fù)離子；
．
（1）醛與亞硫酸氫鈉加成反應(yīng)的過(guò)程如下：
為什么（I）會(huì)轉(zhuǎn)化成（Ⅱ）?答：_________________________________．
（2）已知
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________．
（3）試寫(xiě)出乙醛與
作用產(chǎn)生的碳負(fù)離子的電子式_________________，該碳負(fù)離子又可以進(jìn)攻另一個(gè)乙醛分子，發(fā)生加成反應(yīng)：
則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)________________________________．
26．（10分）已知：R表示烴基，
表示烴基或氫原子，X表示鹵原子
①
，
，
②
鏈烴A能發(fā)生如下圖所示的一系列變化
在上述轉(zhuǎn)化中，已知2個(gè)E分子間可脫去水分子縮合生成環(huán)狀化合物
．試填寫(xiě)下列空白：
（1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________．
（2）鏈烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________．
（3）在反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是________________．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④________________________________________________________________________，
⑦_(dá)_______________________________________________________________________．
六、本題包括2小題，共17分
27．（10分）已知a―氨基酸能與亞硝酸反應(yīng)得到a―羥基酸，例如：
現(xiàn)有某a―氨基酸鹽A，其分子中原子數(shù)之比為C∶H∶O∶N＝3∶10∶2∶2，由它開(kāi)始有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已略去，括號(hào)中的數(shù)字為其相對(duì)分子質(zhì)量：
（1）寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．_______________、E．_______________、F．_______________．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①B→C___________________________________________________________________，
②A→B___________________________________________________________________．
28．（7分）撲炎痛（又名貝諾酯）是一種新型的解熱鎮(zhèn)痛消炎藥物．其合成路線可用下面的圖示表示（除主要產(chǎn)物外，其余生成物均略去），請(qǐng)分析回答：
（1）A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________；B______________．
（2）圖示中各步反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）_______________．
七、本題包括2小題，共16分．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
29．（6分）工業(yè)上可用乙基蒽醌（下面圖解中A）制備
，其工藝流程簡(jiǎn)單表示如下：
試回答：
（1）上述反應(yīng)中涉及氧化反應(yīng)的方程式可寫(xiě)成_____________；涉及還原反應(yīng)的方程式可寫(xiě)成_____________．
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念．在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子的利用率，其計(jì)算公式為：
如：
則制備
工藝的原子利用率為
．因此，在綠色化學(xué)工程中，理想狀態(tài)原子利用率為100％．試問(wèn)本題提供的生產(chǎn)方法，可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”?簡(jiǎn)述理由．
30．（10分）用
和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得
，的溶解度分別為
，在酸中完全分解：
；現(xiàn)取
溶于80.0 mL水．另以晶體．
（1）若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是________（填寫(xiě)選項(xiàng)的字母）
A．會(huì)降低反應(yīng)速率 B．需要提高反應(yīng)溫度 C．將增大反應(yīng)體系的pH D．會(huì)減少產(chǎn)量
（2）反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾，其目的是________________________．
（3）濾液中除和可能未反應(yīng)完全的外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_________．
（4）設(shè)跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至
飽和溶液密度為
）
（5）若要計(jì)算在
的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．（填入一個(gè)選項(xiàng)的字母）
A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠
B．還需要提供
）
C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0 mL）
（6）根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A，則直接計(jì)算，如選B或C可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從的質(zhì)量．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．BD 7．A 8．A 9．AD 10．A 11．AD
12．CD 13．C 14．A 15．B 16．D 17．D 18．C 19．A 20．B 21．A 22．B
23．（1）E、
、
（2）D、
、
（3）A、
、
（4）D、
、
．
24．①
②
③
④
25．（1）磺酸基
H亦有較強(qiáng)的酸性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）A 
（3）
26．（1）
（2）
（3）②⑤
（4）
n 
27．（1）
（2）①
②
28．本題采用“逆推法”（1）A
B 
（2）①②③④
29．
（2）可以，因?yàn)樵摲磻?yīng)的總反應(yīng)式為
，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可稱為理想狀態(tài)
30．（1）A、D （2）除去過(guò)量的硫粉 （3）
（4）
生成
：
，∴ 未飽和
（5）B （6）設(shè)析出的晶體質(zhì)量為x（g）
30×1.14-18.9＝15.3（g） 
∴ x＝23.1（g）www.ks5u.com
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