精品毛片一区二区三区,www.国产二区,午夜精品亚洲一区二区三区嫩草

28．撲炎痛是一種新型的解熱鎮(zhèn)痛消炎藥物．其合成路線可用下面的圖示表示(除主要產(chǎn)物外.其余生成物均略去).請分析回答: (1)A和B的結(jié)構(gòu)簡式:A ,B ． (2)圖示中各步反應屬于取代反應的有．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

．
（a）玻璃棒　　（b）燒杯（c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a）控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　（b）確保鐵的氧化物酸溶完全（c）確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產(chǎn)物并配平：

Fe²⁺+

ClO₃^-+

H⁺=

Fe³⁺+Cl^-+

3H₂O

（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑

．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和

BaSO₄

的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．

查看答案和解析>>

化學與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（　　）

A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康

B．“乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)

查看答案和解析>>

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。?

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化時反應方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃價格為0.16元、1 mol NaClO₃價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

查看答案和解析>>

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化時反應方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃價格為0.16元、1 mol NaClO₃價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

查看答案和解析>>

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______．
（a）玻璃棒　　（b）燒杯（c）燒瓶
（2）步驟II取樣分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______和確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a）控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　（b）確保鐵的氧化物酸溶完全（c）確定下一步還原所需鐵的量
（3）完成步驟IV中的氧化還原反應：補充產(chǎn)物并配平：
______ Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+Cl^-+______
（4）聚合硫酸鐵溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²?與Fe³⁺物質(zhì)的量之比．測定時所需的試劑______．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要測定Fe₂O₃和______的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）．

查看答案和解析>>

　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD

　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B

　　23．（1）E、、　（2）D、、　（3）A、、　（4）D、、．