題目列表(包括答案和解析)
pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達到化學平衡狀態時，各物質的物質的量濃度有如下關系：
對于上述可逆反應在任意狀態下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Qc=
表示，則：當Qc=K時，反應處于平衡狀態；當Qc＜K時，反應向正反應方向進行；當Qc＞K時，反應向逆反應方向進行。分析所給信息，思考下面的問題:
在密閉容器中進行的如下反應：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
SO2的起始濃度是0.4 mol ·L-1，O2的起始濃度是1 mol ·L-1。當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)求反應的平衡常數。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡又將如何移動？
對于一般的可逆反應mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達到化學平衡狀態時，各物質的物質的量濃度有如下關系：
對于上述可逆反應在任意狀態下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Qc=
表示，則：
當Qc=K時，反應處于平衡狀態；當Qc＜K時，反應向正反應方向進行；當Qc＞K時，反應向逆反應方向進行。分析所給信息，思考下面的問題:
在密閉容器中進行的如下反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
SO2的起始濃度是0.4mol·L-1，O2的起始濃度是1mol·L-1。當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態。
(1)求反應的平衡常數。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變為原來的3倍，平衡又將如何移動？
在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態的標志是( )
A、體系中氣體的總質量不再改變
B、各物質的濃度不再改變
C、反應速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D、單位時間內有q molD斷鍵發生反應，同時有p mol C也斷鍵發生反應
在恒溫、恒容的密閉容器中發生可逆反應： mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態的標志是
A、體系的壓強不再改變
B、混合氣體的密度不再改變
C、混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D、單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應
在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：
mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，當m.n.p.q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態的標志是
A．體系的壓強不再改變
B．各組分的濃度不再改變
C．反應速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．BD 7．A 8．A 9．AD 10．A 11．AD
12．CD 13．C 14．A 15．B 16．D 17．D 18．C 19．A 20．B 21．A 22．B
23．（1）E、
、
（2）D、
、
（3）A、
、
（4）D、
、
．
24．①
②
③
④
25．（1）磺酸基
H亦有較強的酸性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）A 
（3）
26．（1）
（2）
（3）②⑤
（4）
n 
27．（1）
（2）①
②
28．本題采用“逆推法”（1）A
B 
（2）①②③④
29．
（2）可以，因為該反應的總反應式為
，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可稱為理想狀態
30．（1）A、D （2）除去過量的硫粉 （3）
（4）
生成
：
，∴ 未飽和
（5）B （6）設析出的晶體質量為x（g）
30×1.14-18.9＝15.3（g） 
∴ x＝23.1（g）www.ks5u.com
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