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富瑪克斯處理硫化氫的方法和步驟如下：

①用2%～3%的Na₂CO₃溶液做吸收劑生成2種酸式鹽．

②再加入一種RNO（液）（R表示芳香烴基）與生成的一種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH

③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽

④RNHOH與空氣中的氧發生反應又得到RNO

寫出上述四步反應的第一步化學方程式：______________________________________．

化學幾乎滲透于所有的行業，在考古工作中，化學就起著不可替代的作用。

    (1)古墓中，石灰巖(主要成分CaCO₃)上繪制的壁畫在潮濕的條件下往往覆蓋了一層白色薄膜，經測定為CaCO₃，用化學反應方程式表示生成CaCO₃的過程：

    (2)古畫顏料中的鉛白[Pb₂(OH)₂CO₃]由于受空氣中硫化氫氣體的作用而變成溶解度極小的黑色硫化鉛(反應I)，影響畫面的色澤，當用過氧化氫處理后，可使硫化鉛變成白色的物質(反應Ⅱ)。據此回答下列問題：

    ①鉛白中鉛元素的化合價呈         價。

    ②反應Ⅱ中生成的白色物質的化學式為                     。

    ③反應I的化學反應方程式                               。

    (3)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環境中，仍然銹蝕嚴重(電化腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應的催化劑，可將土壤中的SO₄^2－還原為S^2-，該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。

    ①寫出該電化腐蝕的正極反應的電極反應                                     。

    ②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產物可能有(寫化學式)                         。

(08上海松江區模擬)過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，其分子式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。

它的制備原理和濕法生產路線如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂

回答下列問題：

（1）反應控制在0～5℃條件下進行，其主要原因是                            ，流程中的“分離”指的是實驗操作中的        ；

（2）工業碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子（用M²⁺表示），加入穩定劑的作用是將M²⁺沉淀而除去，M²⁺對產品的不良影響是                                   ，

若加入的穩定劑是Na₂SiO₃，反應的離子方程式為                                 ；

（3）加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學變化？                    ；

（4）過碳酸鈉在生產上的應用是利用它分解所釋放的H₂O₂。以銅為原料用H₂O₂氧化是工業上制膽礬的方法之一。做法是：

將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H₂O₂溶液，反應0.5h后，升溫到60℃，再持續反應1 h，過濾后取濾液，再經過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO₄?5H₂O。

①在反應中，起氧化作用的是H₂O₂，寫出H₂O₂在稀硫酸中氧化單質銅的化學反應方程式                                               ；

②處理濾液時的“某些操作”指的是                         ；

③晶體采用酒精淋洗的優點是                                              。