西安市第一中學
2008―2009學年度第一學期
化學（選修4）試題
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）
1．下列各組物質的燃燒熱相等的是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．碳和一氧化碳 B．1moL碳和2moL碳
C．1moL乙炔和2moL碳 D．淀粉和纖維素
2．下列關于原電池的敘述正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉變為電能的裝置
C．原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
3．反應4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在
A．NO:0．001 mol?L－1 B．H2O:0．002 mol?L－1
C．NH3:0．002 mol?L－1 D．O2:0．0025 mol?L－1
4．反應：A(氣)＋3B(氣)
A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
5．已知C(石墨)→C(金剛石)，ΔH=+119KJ／mol，則可判斷 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
A． 金剛石比石墨穩定 B． 一樣穩定
C．石墨比金剛石穩定 D． 無法判斷
6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處
若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
7．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是
A．無水三氯化鐵 B．氫氧化鐵
C．氧化亞鐵 D．三氧化二鐵
8．下列說法正確的是
A． 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B． 任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應
C． 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D． 吸熱反應在什么條件下都不能發生反應
9．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)
（1）C生成速率與C分解速率相等
（2）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
（3）A、B、C的濃度不再變化
（4）A、B、C的物質的量不再變化
（5）混合氣體的總壓不再變化
（6）混合氣體的物質的量不再變化
（7）單位時間內消耗amoA，同時生成3amolB
（8）A、B、C的分子數之比為1：3：2 
A． (2) (8) B． (1) (6) C．(2) (4) D． (3) (8)
10．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉
11．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：
2NO+2CO
2CO2+N2，對此反應下列敘述正確的是
（ ）
A．使用催化劑不改變反應速率 B．降低壓強，逆反應速率增大
C．升高溫度能加快反應速率 D．壓強對該反應無影響
12．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是
A． H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-Q2
B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-Q2
C． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q2
D． S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q2
13．
H＋＋OH；ΔH＞0，下列敘述正確的是
A ． 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低
B ． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C ． 向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D ． 將水加熱，Kw增大，pH不變
14．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A． 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B． 100mL 0．1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C． pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D． 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
15．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)=c(Na＋) D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的關系
16．在一個2Q(g)+nR(g)當反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小
，則該反應式中n的值為
A．3 B．4 C．5 D．6
17．現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是
A．加熱揮發HCl B．加水使平衡向正反應方向移動
C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl
18．常溫下某溶液中，由水電離出的[H+]為1×10―12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A．K+、Na+、SO42―、NO3― B．Na+、K+、S2―、CO32―
C．Fe2+、Mg2+、Cl―、SO42― D．NH4+、Cl―、K+、SO32―
19．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C．2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ D．Fe－3e-＝Fe3＋
20．．
A．電解質AgNO3溶液的濃度變為0．08mol/L
B．陽極上產生112mLO2(標況)
C．轉移1．204×1022個電子
D．反應中有0．01mol的Ag被氧化
21．應2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是
A．T1<T2，P1<P2
B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P1<P2
22．氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉變為Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結果會
A．偏低1% B．偏高1% C．偏高0．1% D．無影響
23． 下列混合溶液的pH一定小于7的是
A． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
B． pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C． pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合
D． pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
24．一定條件下將2mol
SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2＋O2 
2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是
（
）
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3
C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3
25．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
二．實驗題
26．（12分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1．00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學生用標準0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是： 。
③在G操作中如何確定終點? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是 。
(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度 <計算出結果到小數點后二位) mol／L
三、填空題（28分）
27．（10分）如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質量增加了3．
（1）a為電源的 極。
（2）寫出電極反應方程式：A ，B 。
（3）如果想使反應溶液恢復到原來狀態，應該加入 ，加入 g。
28．（4分）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯鋇溶液，所觀察到的現象是____________________________________________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：_______________________________________。
29．（8分） 某溫度時，在
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為 ___________
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為 、 ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。
30.（1）
表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)向
四、計算題（10分）
31．將等物質的量A、B混合于
xC(g) + 2D(g)，經5min后測得D的濃度為0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率是0．1mol/(L?min)。求：（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量；（2）B的平均反應速率；（3）x值是多少？
理科附加題：（10分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F為2.0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請填寫以下空白：
(1)若x=4.5，則右側反應在起始時向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于__________。
(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是_______________________。
化學（選修4）答案
二、 選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
A
C
C
A
D
C
A
B
C
B
B
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
D
A
D
C
C
D
C
C
A
二．實驗題
26．（12分）
（1）①ECDBAGF ②酚酞
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
（2）滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大
(3)4.20
三、填空題（28分）
27．(10分)（1）正
（2）4OH――4e―==2H2O+O2↑ 2Cu2++4e―==2Cu
（3）CuO
28．(4分)現象為：產生白色沉淀，且紅色褪去
原因：在純堿溶液中，CO
水解，CO＋H2OHCO
＋OH－，溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；加入BaCl2后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色)，由于c(CO)減小，水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色。
29．(8分)（1）3X+Y
2Z
（2）0.05 mol/(L?min)，0.04 mol/(L?min)
（3）相等
30．(6分)
(1) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；
(2)ΔH1>ΔH2>ΔH3
四、計算題
31.（10分）
（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；
（2）B的平均反應速率是0.05mol/(L?min)；
（3）x = 2
附加題：(1)正反應 7.0 (2)不相等 兩種情況是在兩個不同溫度下建立的化學平衡，平衡狀態不同，所以物質的量也不相同(不從溫度角度說明不得分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.5k9c5.cn
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com