題目列表(包括答案和解析)
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___________。
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝____mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ 。
Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為 ；2 min末時Y的濃度為 ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為 L，NO2的體積為 L。
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水 g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
(11分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1） 圖中A、C分別表示_____ ___、____ ____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________.該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 圖中ΔH＝_____ ___kJ/mol.
(3) V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式：_____________________ __
_______________________________________________。
（4）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH= 。
把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。
將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為
A．v(Fe)=0.05 mol/(L·min) B．v(H2SO4)=1 mol/(L·min)
C．v(H2)=0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)
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