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C．4 mol SO2 + 1 mol O2 D．3 mol SO2 + 0．5 mol O2 + 1 SO3 【查看更多】

實驗室測得4 mol SO₂發生下列化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1．當放出314.3 kJ熱量時，SO₂的轉化率接近于
[　　]
A．	40％
B．	50％
C．	80％
D．	90％

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將2 mol　SO₂和2 mol　SO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡時SO₃為W mol．相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO₃的物質的量大于W mol的是
A．	2 mol　SO₂＋1 mol　O₂
B．	4 mol　SO₂＋1 mol　O₂
C．	2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2 mol　SO₃
D．	3 mol　SO₂＋1 mol　SO₃

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（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g） △H=－283.0KJ·mol^-1

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g） △H=－296.0KJ·mol^-1）

此反應的熱化學方程式是。

（2）硫—碘循環分解水制氫，主要涉及下列反應：

I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI II 2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

分析上述反應，下列判斷正確的是。、

a．反應III易在常溫下進行 b．反應I中SO₂氧化性比HI強

c．循環過程中需補充H₂O d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的，產生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是（填代號）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

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（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1）
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環分解水制氫，主要涉及下列反應：
I SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II 2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是           。、
a．反應III易在常溫下進行      b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O     d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收