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20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中，正確的是（　�。�

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：；
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結構如下圖所示，則上表中X=．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應生成固態P₄O₆放出的熱量為kJ．

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中正確的是（　�。�

20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；  iv、其他．
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直線形 直線形	正四面體
價層電子對之間的理想鍵角	180° 180°	109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因．
（3）H₂O分子的立體構型為：，請你預測水分子中∠H-O-H的大小范圍為，原因是．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結合，S-Cl、S-F之間以單鍵結合．請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：．

4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數約為（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�