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考點(diǎn)9物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

1． 復(fù)習(xí)重點(diǎn)

揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物。生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

2．難點(diǎn)聚焦

　　1．化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（v）之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）之比。即均等于該化學(xué)方程式的“系數(shù)”之比。

　　2．化學(xué)方程式中各氣體在同溫同壓下的體積比，等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即等于各氣體在化學(xué)方程式中的“系數(shù)”比。

　　3．遇到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，經(jīng)常視情況將相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，一定濃度和體積的溶液、氣體體積換算出它們的物質(zhì)的量，按化學(xué)計(jì)量數(shù)找出比例關(guān)系后入手運(yùn)算。

　　【知識(shí)要點(diǎn)】

　　1．化學(xué)方程式中有關(guān)量的關(guān)系

　　由上可看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于氣體體積比（同狀況下），不等于質(zhì)量之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例時(shí)應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。

　　2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)所列比例是否正確的判斷依據(jù)是：“上、下單位要一致，左右單位要對(duì)應(yīng)”。如：

　　3．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的一般格式

　　（1）設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（B）［或質(zhì)量m（B）］，或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積V（B）、或溶液體積V［B（aq）］J。

　　（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（3）在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面先寫出已知物和所求物的有關(guān)量的關(guān)系，再代入已知量和所求量。

　　（4）寫出所求物質(zhì)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

　　（5）寫出解答和答案。

　　如：6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

　　解：設(shè)產(chǎn)生的體積為V（）

　　答：產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。

　　4．規(guī)范用語

　　 ―表示的物質(zhì)的量

　　 ―表示方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)

　　 ―表示鹽酸的物質(zhì)的量濃度

　　 ―表示溶液的體積

　　 ―表示的體積

　　 ―表示混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　 ―表示的質(zhì)量

　　在列比例及運(yùn)算過程中都應(yīng)帶單位。

3． 例題精講

例1：在一定條件下，與足量的固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（）

　　（A）　　（B）

　　（C）　　（D）

　　選題角度：此題是物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　解析：，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，，其質(zhì)量為，此氣體即使部分轉(zhuǎn)化為其他氧單質(zhì)（如），其氣體質(zhì)量也不變，故，選（B）。

　　答案：B

　　點(diǎn)評(píng)：本題審題時(shí)要細(xì)心，特別注意“在一定條件下”幾個(gè)字，否則易將此氣體當(dāng)作純氧氣，得出，而錯(cuò)選（A）。

　　例2：將一塊鐵片放入500mL，的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）

　　A．　　B．

　　C．　　D．

　　選題角度：考查挖掘關(guān)系量及縝密思維能力。

　　解題思路：以方程式挖掘新的關(guān)系量，先求反應(yīng)的

　　剩余

　　∴

　　答案：C

　　點(diǎn)評(píng)：差量法是化學(xué)計(jì)算中常用的一種方法。所謂差量法是指一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值，它可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、物質(zhì)的量濃度差、氣體的體積差。

　　例3：在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（）

　　A．0.5mol Na和0.5mol Mg

　　B．0.1mol Zn和0.1mol Al

　　C．和

　　D．和

　　選題角度：考查對(duì)溶液增重和天平平衡原理的掌握。

　　解題思路：以溶液增重計(jì)算為切入點(diǎn)，估算是十分重要的。

　　A．0.5mol Na（11.5g）可制取 0.25mol（0.5g），溶液增重

　　0.5mol Mg（12g）可制取 0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡

　　B．0.1mol Zn（6.5g）0.1mol Al（2.7g）分別制得為0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡

　　C．

　　C可以保持平衡

　　以此推理D不能平衡，選A、C

　　答案：A、C

　　例題4：和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

　　（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）

　　（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____（填寫編號(hào)、多選倒扣）

　　①只有還原性 ②還原性和酸性

　　③只有氧化性 ④氧化性和酸性

　　（3）產(chǎn)生則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol

　　（4）具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是的_____倍。

　　選題角度：以陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式，考查對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的判斷及利用新信息（消毒效果）處理問題的能力。

　　解題思路：

　　（1）根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式

　　未知物化學(xué)式可用觀察法，由氫氧原子個(gè)數(shù)確定為

　　（2）根據(jù)生成知2mol 顯酸性，2mol 被氧化，顯還原性。

　　（3）產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子2mol，所以產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

　　（4）每摩爾可得5mol電子，單位質(zhì)量得電子數(shù) ，而每摩爾可得電子2mol，單位質(zhì)量得電子數(shù) ，二者比值為

　　答案：（1）2，4，2，2，1，

　　（2）① （3）0.2 （4）2.63

　　例5：將0.04molKMnO₄固體加熱，一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO₄的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn²^＋存在于溶液中）。試填寫：

　　（1）a＋b＝__________（用x表示）。

　　（2）當(dāng)x＝__________時(shí)，a＋b取最小值，且最小值為___________。

　　（3）當(dāng)a＋b＝0.09時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為___________g。

　　選題角度：利用化學(xué)方程式，結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)解決化學(xué)問題。

　　解析：（1）參加分解反應(yīng)的KMnO₄物質(zhì)的量為0.04xmol，剩余的KMnO₄物質(zhì)的量為0.04（1－x）mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

　　（2）因?yàn)閤≤1，當(dāng)x＝1，a＋b有最小值，最小值為0.08。

　　（3）當(dāng)a＋b＝0.09時(shí)，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5。

　　加熱后剩余固體的質(zhì)量＝m（KMnO₄）－m（O₂）＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g。

　　答案：（1）a＋b＝0.1－0.02x；（2）當(dāng)x＝1，a＋b有最小值，最小值為0.08；（3）6g。

　　點(diǎn)評(píng)：將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)）解決化學(xué)問題，這是化學(xué)計(jì)算題考查的重要能力之一。

　　例6：某化合物的化學(xué)式可表示為（x、y為正整數(shù)）。為了確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用溶液滴定（生成沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。在另一份試樣中加入過量溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的。吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。（本題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H為1.00、N為14.0、Cl為35.5、Co為58.9）

　　選題角度：此題有多種解法，訓(xùn)練學(xué)生的發(fā)散思維。

　　解析：從消耗的物質(zhì)的量可得化合物中的物質(zhì)的量；由吸收所消耗的物質(zhì)的量可得的物質(zhì)的量，由試樣質(zhì)量減去和的質(zhì)量可得鈷離子的質(zhì)量，除以鈷的相對(duì)原子質(zhì)量即得鈷離子的物質(zhì)的量。以鈷離子的物質(zhì)的量為1，即可確定x和y。

　　解答：n表示物質(zhì)的量，m表示質(zhì)量

　　該化合物的化學(xué)式為。

　　啟示：同一習(xí)題，提倡一題多解，培養(yǎng)發(fā)散思維能力。如本題亦可有如下解法：

　　解法1：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為n，根據(jù)關(guān)系式，得方程：

　　 ①

　　 ②

　　 ③

　　聯(lián)立①②③，解之得：，。

　　該化合物的化學(xué)式為。

　　解法2：n表示物質(zhì)的量，

　　根據(jù)題意列方程組：

　　解方程組得：

　　該化合物的化學(xué)式為。

　　解法3：n表示物質(zhì)的量。

　　即：

　　該化合物化學(xué)式可寫成，由題意得：

　　解之得：

　　該化合物的化學(xué)式為。

　　解法4：設(shè)0.2140g化合物的物質(zhì)的量為c。

　　解聯(lián)立方程得，，所以，其化學(xué)式為。

　　聯(lián)立①、②解得：，，故化學(xué)式為。

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是

A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:27

試題詳情

2．200mL0.5mol/L的鹽酸與14.3gNa₂CO₃?xH₂O恰好完全反應(yīng)，且生成正鹽，則x值為

A. 5 B. 6 C. 9 D. 10

試題詳情

3．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有36.5gHCl被氧化時(shí)，可生成Cl₂ ( )

試題詳情

A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g

試題詳情

4．同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氫氧化鉀溶液作用生成正鹽，需要三種酸的體積比為 ( )

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

試題詳情

5．物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí) ( )

A. 它們的質(zhì)量一定相等 B. 它們的物質(zhì)的量一定相等

C. 它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D. 它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

試題詳情

6．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633KPa下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是 ( )

A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6

試題詳情

7．0.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO₃溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為 ( )

A. XCl B. XCl₂ C. XCl₃ D. XCl₄

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8．固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H₂的15倍，則A的摩爾質(zhì)量是 ( )

A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol

試題詳情

9．將5g含鎂、鋅、鐵的三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L。則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為 ( )

試題詳情

A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol

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10．在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中Ag⁺濃度和Cl^-濃度乘積為一常數(shù)。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并達(dá)到飽和。各種溶液中Ag⁺離子濃度由大到小排列的正確順序是 ( )

A. ④>②>③>① B. ①>②>③>④ C. ①>②>④>③ D. ①>③>②>④

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二、選擇題每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意

11．向+1價(jià)某金屬碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，直至沉淀完全為止，已知生成新溶液的質(zhì)量與原碘化物溶液的質(zhì)量相等，則原硝酸銀溶液中AgNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 72% B. 54% C. 28% D. 無法確定

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12．已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃2.28%，含KOH90%。再將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量為 ( )

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A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無法計(jì)算

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13．0.1mol某元素的單質(zhì)直接中氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是 ( )

A. Mg B. Na C. Al D. Fe

試題詳情

14．天平的兩個(gè)托盤中分別放上盛200mL1mol/L鹽酸溶液的燒杯，這時(shí)天平正好平衡。此時(shí)，向一個(gè)燒杯中加入鋅，另一個(gè)燒杯中加入鎂，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則所加入的兩種金屬質(zhì)量或物質(zhì)的量可能是 ( )

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A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g

試題詳情

15．將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g。則原來所配溶液中，K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量濃度之比是 ( )

A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1

試題詳情

16．7.4gNa₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na⁺)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是 ( )

試題詳情

A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g

試題詳情

17．7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO₂的物質(zhì)的量之比是 ( )

A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

試題詳情

18．有A₂、B₂兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C。已知B₂的相對(duì)分子質(zhì)量是A₂的2倍，反應(yīng)時(shí)A₂與B₂的質(zhì)量比為3:2，符合上述條件的反應(yīng)是 ( )

A. 3A₂+B₂==2A₃B B. 3A₂+2B₂==2A₃B₂

C. A₂+3B₂==2AB₃ D. 2A₂+B₂==2A₂B

試題詳情

19．現(xiàn)有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的Na₂CO₃溶液至恰好反應(yīng)，生成10g沉淀。濾掉沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90g水后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

( )

A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%

試題詳情

20．有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO₃)₂溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )

試題詳情

A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L

試題詳情

三、填空題(

21．(6分)6.5g鋅與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，則能產(chǎn)生H₂_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________。

試題詳情

22．(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl₂、5體積O₂跟11體積H₂混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是___________，質(zhì)量比是__________，混合氣體的平均式量是__________；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸(ρ=1.143g/cm³)的物質(zhì)的量濃度是__________。

試題詳情

23．(10分)含有H₂和Cl₂的混合氣體100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為________mL。為證明反應(yīng)后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況。則：

⑴若剩余________mL氣體，證明有________剩余； ⑵若溶液中有________性質(zhì)，證明有_________剩余。

試題詳情

24．將由CaCO₃、MgCO₃組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí)，稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是_________。

試題詳情

25．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑二氧化氯(ClO₂，黃綠色氣體)。目前歐洲和我國主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉和鹽酸)制取ClO₂，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl₂(占ClO₂體積的一半)，使產(chǎn)物純度降低。

⑴試寫出該法制ClO₂的化學(xué)方程式___________________________________________。

⑵Cl₂和ClO₂都是通過強(qiáng)氧化作用而殺菌消毒，試計(jì)算出在同質(zhì)量時(shí)，ClO₂的氧化能力是Cl₂的________倍。

試題詳情

26．將O₂、CH₄、Na₂O₂放入密閉容器中，若250℃時(shí)用電火花引燃后，容器中的壓強(qiáng)為零。

⑴判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物只有是__________________，其物質(zhì)的量之比為___________。

⑵三種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為________________________。

試題詳情

27．為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用amol(質(zhì)量為bg)的NaOH。問：

⑴若改用bgKOH，反應(yīng)后溶液呈_______性。

⑵若改用bgBa(OH)₂，反應(yīng)后溶液呈_______性。

⑶若改用amolKOH，反應(yīng)后溶液呈_______性。

⑷若改用amolBa(OH)₂，反應(yīng)后溶液呈_______性。

⑸若改用b/2gCa(OH)₂，反應(yīng)后溶液呈_______性。

試題詳情

四、計(jì)算題

28．1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：

⑴生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？

⑵反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

試題詳情

29．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10L由H₂、CO₂、CO、N₂組成的混合氣體中，再加入6LO₂，使之燃燒，燃燒后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其氣體體積為7.5L，將這些氣體通過盛NaOH的洗氣瓶，其體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="2" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">2L，該2L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氫氣密度的15.5倍，計(jì)算原混合氣體中各氣體的體積。

試題詳情

30、實(shí)驗(yàn)室測定CO₂的相對(duì)分子質(zhì)量。

⑴制備純凈的CO₂氣體時(shí)，常用的藥品是____________________。為了有效地除去CO₂氣體中少量的水蒸氣、HCl、H₂S氣體雜質(zhì)，請?jiān)谙铝醒b置中(見下圖)，根據(jù)要求做適當(dāng)選擇，填寫下表。

試題詳情

除去雜質(zhì)

所選裝置(填入標(biāo)號(hào))

反應(yīng)的化學(xué)方程式或原因

①HCl

②H₂O

③H₂S

④氣體通過順序

(以標(biāo)號(hào)表示)

――

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⑵先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g。然后用排氣集氣法將CO₂充滿該瓶，并稱得其質(zhì)量為199.90g，又測得瓶內(nèi)的容積為500mL。已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，試計(jì)算CO₂相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)值。計(jì)算結(jié)果必須保留一位小數(shù)。(以上數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))

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1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B 11、A 12、B

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13、A 14、AC 15、A 16、A 17、A 18、A 19、BD 20、B

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21、2.24 0.4mol/L (每線3分) 22、1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L (每線3分)

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23、⑴100 ⑴10 H₂ ⑵漂白 Cl₂ (每線2分) 24、1:3

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25、⑴2NaClO₃+4HCl==2NaCl+Cl₂+2ClO₂+2H₂O ⑵2.63(提示：可計(jì)算每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)所需兩種氧化劑的質(zhì)量) (每線3分) 26、⑴Na₂CO₃、NaOH n(Na₂CO₃):n(NaOH)=1:4 ⑵n(O₂):n(CH₄):n(Na₂O₂)=1:2:6

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27、⑴酸 ⑵酸 ⑶中 ⑷堿 ⑸酸 28、⑴560mL ⑵0.5mol/L (每小題4分)

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22、H₂：4L CO：5L CO₂：0.5L

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30、⑴CaCO₃，鹽酸 ①C NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O ②A 濃H₂SO₄ 具有吸水性

③E CuSO₄+H₂S==CuS↓+H₂SO₄ ④C→A→E

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