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將由CaCO₃、MgCO₃組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留物的質量為原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質的量之比是多少？

將由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質量不減少時,稱得殘留物的質量是原混合物的一半,則殘留物中的Ca、Mg兩元素的物質的量之比是

[　　]

A.1∶1　　B.1∶2　　C.1∶3　　D.2∶1

已知某固體混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質中的兩種混合而成，通過推理和計算回答下列問題：

（1）取A與足量鹽酸反應，若保持總物質的量不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則混合物A的組成情況最多有            種（填數字）。

（2）取A與足量鹽酸反應，若保持總質量m（A）不變，不論以何種比例混合，生成氣體的量均保持不變，則A的可能組成是

            和            、            和            、            和            。（可不填滿，也可補充）。

（3）若先將A加熱，剩余固體再與足量鹽酸反應，且將先后兩次生成的氣體分別通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均為10.0g，則A中各物質的量之和為       mol。

（4）取ag該混合物與足量鹽酸反應生成CO₂氣體的體積V的取值范圍是（標準狀況）            。