鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。

根據題意完成：

（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄ [ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄  ]。需要加入FeCl₃(s)               g。

（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺ 全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：

①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。

②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。

（4）有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺ · Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x) · Cr³⁺_x · O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）

①參加反應的鐵氧體的物質的量。

②所得氣體中NO、NO₂的體積比。

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄ [ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄ ]。需要加入FeCl₃(s)               g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺ 全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺ · Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x) · Cr³⁺_x · O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe₂O₃（M為二價金屬離子）．
根據題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃（s） 作為原料，先制備Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃（s），經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂與2molFe（OH）₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s）________ g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）________ mL．
Ⅲ、在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO₂的體積比．