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[ix]．在反應5NH₄NO₃2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O中，發生氧化反應與發生還原反應的氮原子個數之比是

   A．2:8        B．5:3        C．5:8        D．5:4

[x]．下列反應的離子方程式中正確的是

A．鐵與鹽酸的反應：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

C．向氫氧化銅中滴加硫酸溶液   H⁺＋OH^－＝H₂O

D．石灰石與稀HCl反應制備CO₂：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

[xi]．下列說法中正確的是：①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料  ②化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質、新材料   ③學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發自己對于自然現象的興趣   ④實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑

A．③④       B．①③④     C．②③④         D．①②③④

[xii]．氫化鈣可以作為生氫劑(CaH₂中氫元素為-1價)，反應的化學方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是

A．氧化劑              B．既不是氧化劑也不是還原劑  

C．還原劑              D．既是氧化劑又是還原劑

[xiii]．配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的實驗步驟是

A．稱量NaCl的質量          B．用滴管滴加蒸餾水至刻度線

C．量取蒸餾水的體積         D．在燒杯中溶解NaCl固體

[xiv]．下列物質中，一定由三種元素組成的是

A．酸     B．堿      C．鹽      D．氧化物

[xv]．下列各組離子中，能在酸性溶液中大量共存的是

A．K⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－            B．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．Na⁺、OH^－、Mg²⁺、Cl^－            D．Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

[xvi]．下列四幅圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氦原子。最適合表示標準狀況下，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的是

A．                  B．              C．                 D．

[xvii]．能夠用來鑒別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種物質的試劑是

A．AgNO₃溶液     B．稀硫酸     C．稀鹽酸     D．稀硝酸

[xviii]．下列電離方程式中正確的是

A．Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋＋3SO₄^2－      B．Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO₄^－2

C．Ca(NO₃)₂＝Ca^2＋＋2(NO₃)^2－     D．Ba(OH)₂＝Ba^2＋＋OH₂^－

[xix]．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是

A．C→CO₂        B．CO₂→ CO            C．CuO→Cu         D．H₂SO₄→BaSO₄ 

[xx]．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO₂＋2MgC＋2MgO，該反應屬于：①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應

A．①③⑦      B．②③⑥      C．③⑤      D．④⑥

[xxi]．膠體與溶液、濁液最本質的區別是

A．穩定性不同             B．分散質的狀態不同

C．分散程度不同           D．分散質微粒直徑大小不同

[xxii]．圖標

所警示的是

A．當心火災――氧化物                    B．當心火災――易燃物質

  C．當心爆炸――自燃物質                  D．當心爆炸――爆炸性物質

[xxiii]．NaOH在水中電離出Na⁺和OH^-，要使溶液中每100個水分子中含有1個Na⁺，則在90g水中需溶解NaOH的質量是

A．0.9g      B．1g         C．2g         D．9g

[xxiv]．判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據是

A．看反應前后是否有氧原子的得失

B．看反應前后是否有原子的重新組合

C．看反應前后是否有電子的得失或偏移

D．看反應前后是否有元素的化合價發生改變

[xxv]．下列各組物質的反應，能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A．硫酸和氫氧化鋇溶液         B．鹽酸和燒堿溶液

C．硫酸和氫氧化銅             D．鹽酸和氫氧化鐵

[xxvi]．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a連接好線路發現燈泡不亮，按照圖b連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A．NaCl是非電解質

B．NaCl溶液是電解質

C．NaCl溶液中水電離出大量的離子

D．NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子

[xxvii]．下列說法中不正確的是

A．金屬與電解質溶液的導電微粒不相同

B．在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質屬于電解質

C．摩爾質量是物質的基本屬性，不因為物質質量的多少而改變

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應和氯化鋇與硫酸鈉溶液反應的離子方程式相同

[xxviii]．亞硝酸（HNO₂）既可做氧化劑又可做還原劑，當它在反應中做氧化劑時，可能生成的產物是

A．N₂      B．N₂O₃           C．HNO₃       D．NO₂

[xxix]．假定把¹²C的相對原子質量改為24 (N_A代表阿伏加德羅常數 ) 則下列推斷中不正確的是

A．此時氧原子的相對原子質量為32

B．此時氧氣的摩爾質量為64 g/mol，標準狀況下44g 的CO₂ 的體積為44.8 L

C．N_A個氧分子與N_A個氫分子的質量比為16 ：1

D．44 g CO₂和28gCO含有相同數目的分子

[xxx]．下列說法中不正確的是

A．電解質屬于化合物

B．可用丁達爾效應來區分溶液和膠體

C．可將碘水中的碘單質萃取出來的試劑的密度必須比水的密度大

D．一些能源比較豐富而淡水短缺的國家，常利用蒸餾法將海水淡化為可飲用水

班級__________   學號__________   姓名__________   成績__________

[xxxi]．（4分）寫出下列各式對應的化學方程式或離子方程式

（1）Cu²⁺＋Fe＝Cu＋Fe²⁺

_____________________________________________________________

（2）CO₃^2-＋2H⁺ ＝CO₂↑＋H₂O

_____________________________________________________________

（3）Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

_____________________________________________________________

（4）CuSO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

_____________________________________________________________

[xxxii]．（7分）氧化還原反應是有元素化合價發生改變的化學反應，氧化還原反應的本質是_______________。在氧化還原反應中，還原劑_________電子，本身發生____________反應。Na₂O₂中氧元素化合價為-1價，根據氧化還原反應的知識可以推知Na₂O₂既有______性又有______性。Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反應，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在這個反應中氧化劑為___________，還原劑為_____________。

[xxxiii]．（4分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有__________________（填選項的字母）。

A．燒杯    B．100 mL容量瓶   C．漏斗   D．膠頭滴管  　E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。

（3）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否_________________。

（4）下列主要操作步驟的正確順序是                           （填序號）。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100 mL 容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

[xxxiv]．（6分）粗鹽水過濾后的濾液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等雜質，為了除掉這些雜質離子一般的實驗步驟是：

①加入過量的BaCl₂溶液，沉淀后，過濾；

②在步驟①濾液中加入過量的NaOH溶液，沉淀后，過濾；

③再在步驟②的濾液中加入過量碳酸鈉溶液，沉淀后，過濾；

④最后在步驟③的濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液

請寫出：

（1）步驟①中加入的BaCl₂溶液必須過量，其目的是___________________，發生反應的離子方程式：________________________________________；

（2）步驟③發生的反應的離子方程式：_______________________________；

（3）步驟④從參加反應的微粒來看屬于________反應，從另一角度看也屬于酸堿之間的復分解反應中的中和反應，中和反應的實質是：__________________________

_____________________________________________________________

[xxxv]．（7分）

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內逐滴滴入飽和的FeCl₃溶液，當燒杯中液體成為紅棕色時停止加熱，這個變化可以用化學方程式表示為：FeCl₃+3H₂O(沸水)＝Fe(OH)₃(膠體)＋3HCl。證明得到的液體是氫氧化鐵膠體的方法是____________________________________________________。

過濾所得到的氫氧化鐵膠體，并用一束強光照射所得濾液，從垂直于光線的傳播方向觀察。該實驗的目的是___________________________________________。

（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入飽和的FeCl₃溶液，觀察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于__________（“溶液”、“濁液”、“膠體”）。這個變化可以用化學方程式表示為：___________________________________。

將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的固體物質，濾液呈淺黃棕色，用一束強光照射，能觀察到明顯的丁達爾現象。通過這個實驗你能得出的結論是：______________。

（3）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵懸濁液最本質的區別是：______________________

三、計算

[xxxvi]．（6分）在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51 g白色沉淀，用置于過量稀硝酸中充分反應后，沉淀量減小為4.66 g，并有氣體放出。

試計算：

（1）原混合溶液含有的Na₂SO₄的質量。

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。

必要的解題過程是：

[xxxvii]．（6分）

在標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L，密度為0.915 g/cm³ 的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述濃度的氨水。

必要的解題過程是：

B卷（能力檢測，共20分）

[xxxviii]．（4分）已知過氧化氫（H₂O₂）中氧元素呈現－1價。

（1）若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，過氧化氫將轉化為_____________，預計觀察到的現象是_________________________________。

（2）若向氫硫酸（H₂S）中加入過氧化氫，過氧化氫將轉化為_____________，預計觀察到的現象是_________________________________。

[xxxix]．（9分）經測定0.1 mol/L的KHSO₄溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO₄的電離方程式可以表示為___________________________；

（1）往0.1 mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現象是__________

______________，反應的離子方程式為______________________________。

（2）某同學向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為_______________________________________，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為_________________________

____________________________________________________________。

[xl]．（7分）丁達爾現象是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。

（1）下圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾現象實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是____________________________________________________，原因是_________________________________________________（試從分散系的分類進行討論說明）

（2）欲在樹林中觀察到丁達爾現象，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是__________________________________________。

（3）去樹林觀察丁達爾現象有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾現象的方法，其中最簡單、最環保的方法是：_____________________________

____________________________________________________________。(記得回家給父母演示哦！父母的感受請發到sdszchem2008@gmail.com)

[i] D

[ii] A

[iii] A

[iv] A

[v] C

[vi] B

[vii] B

[viii] C

[ix] B

[x] B

[xi] D

[xii] A

[xiii] C

[xiv] B

[xv] A

[xvi] B

[xvii] B

[xviii] A

[xix] A

[xx] C

[xxi] D

[xxii] B

[xxiii] C

[xxiv] D

[xxv] B

[xxvi] D

[xxvii] B

[xxviii] A

[xxix] B

[xxx] C

[xxxi]

（1）CuSO₄＋Fe＝Cu＋FeSO₄

（2）Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O：

（3）Zn＋2H⁺＝Zn²⁺ +H₂↑

（4）Cu²⁺+SO₄^2-＋Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

[xxxii] 5Na₂O₂＋2KMnO₄＋8H₂SO₄＝5Na₂SO₄＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O，

氧化劑為：KMnO₄；還原劑為Na₂O₂

[xxxiii]   （每空1分）（1）C （2）8.0（3）漏水（4）①③⑤②④

[xxxiv] （1）保證SO₄^2-能完全沉淀，Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

（2）Ca²⁺＋CO₃^2-＝CaCO₃↓、Ba²⁺＋CO₃^2-＝BaCO₃↓

（3）離子   酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結合生成水

[xxxv] （1）用一束強光照射，看是否有丁達爾現象；氫氧化鐵膠體粒子是否能夠通過濾紙

（2）濁液；FeCl₃+3NaOH＝Fe(OH)₃↓＋3NaCl；該濁液中有膠體粒子存在

（3）氫氧化鐵懸濁液中分散質微粒直徑大于100nm，氫氧化鐵膠體中分散質微粒直徑在1nm~100nm之間

（4）在溶液中分散質微粒和分散劑微粒直徑相當，且都是在1nm

[xxxvi] m(BaCO₃)=14.51g-4.66g=9.85g

m(BaSO₄)= 4.66g

n(BaCO₃)= 9.85g÷197g/mol=0.05mol

n(BaSO₄)= 4.66g÷233g/mol=0.02mol

m(Na₂SO₄) = 2.84 g

V(CO₂)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L

[xxxvii] 378體積

n(NH₃)=V/22.4

V(NH₃)aq=(17V/22.4+1000)÷0.915÷1000

915V=22400×12+17V×12

711V=22400×12

711V=268800

V=378

[xxxviii] （1）進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾現象。

（2）清晨；水蒸汽被太陽加熱，形成水霧，可能構成1~100nm的分散質，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾現象。

（3）打開暖瓶（加熱水）讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

[xxxix]   KHSO₄＝K^＋＋H^＋＋SO₄^2－    有無色氣泡冒出     Zn＋2H⁺＝Zn²⁺＋H₂

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

[xl] （1）進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾現象。

（2）清晨；水蒸汽被太陽加熱，形成水霧，可能構成1~100nm的分散質，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾現象。

（3）打開暖瓶（加熱水）讓水汽升騰起來，用一束光照射即可