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為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現象和結論）．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．
①其中不合理的方案是，理由是．
②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO₂的體積分數（用含未知數的代數式表示）．
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象：．
（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：．

今有一無色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現取二份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaHCO₃溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反應后過濾干燥，得沉淀4.66g．
根據上述實驗回答
（1）溶液中一定不存在的離子是；
（2）溶液中可能存在的離子是；
（3）寫出①發生反應的離子方程式；
（4）寫出②發生反應的離子方程式．

以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①、②、③．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④、⑤（每空填1～2個儀器）．
（2）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是．
（3）某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取一定量的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，
（A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待測溶液
（C） 并置于錐形瓶中
（D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO₄標準溶液，用該標準溶液滴定待測試樣，
（E） 當溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如半分鐘內不褪色，
（F） 讀取并計算滴定管中消耗的KMnO₄標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號：．
（4）某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質量分數是．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．．
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有離子，其物質的量濃度為
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量．（要求寫出計算過程）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是
A．該混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
C．該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
D．該混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．