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A．0.9g B．1g C．2g D．9g[xxiv]．判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合C．看反應(yīng)前后是否有電子的得失或偏移D．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生改變[xxv]．下列各組物質(zhì)的反應(yīng).能用H++OH-＝H2O表示的是A．硫酸和氫氧化鋇溶液 B．鹽酸和燒堿溶液【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

NaOH在水中電離出Na⁺和OH^-，要使溶液中每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na⁺，則在90g水中需溶解NaOH的質(zhì)量是

[ ]

A．0.9g
B．1g
C．2g
D．9g

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NaOH在水中電離出Na+和OH-，要使溶液中每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，則在90g水中需溶解NaOH的質(zhì)量是（）

A．0.9g B．1g C．2g D．9g

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（2012?宜春一模）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（　　）

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

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在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　　）

A、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

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硫與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。當(dāng)有1mol硫發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被還原的硫有( )

A．0.5mol B．mol C．mol D．1mol

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