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（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應分為如下兩步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）寫出工業合成尿素的熱化學方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫        B．采用高壓        C．添加高效催化劑      D．定時分離尿素

（3）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第     步反應決定。

②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝     。

（4）工業上合成氨常與尿素生產聯合進行以提高經濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)   △H = —92.4 kJ/mol

請在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。

（5）有一工業投產前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6 molH₂和2 molN₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數約為11.1％（即1/9），此時H₂的轉化率是多少？（寫出計算過程，計算結果保留3位有效數字。）

（16分）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應分為如下兩步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁= —330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)          △H₂=+226.3 kJ·mol^－1

（1）寫出工業合成尿素的熱化學方程式：                              

（2）下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫       B．采用高壓       C．添加高效催化劑      D．定時分離尿素

（3）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第     步反應決定。

②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝     。

（4）工業上合成氨常與尿素生產聯合進行以提高經濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = —92.4 kJ/mol

請在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。

（5）有一工業投產前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6 molH₂和2 molN₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數約為11.1％（即1/9），此時H₂的轉化率是多少？（寫出計算過程，計算結果保留3位有效數字。）

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是   (      )

A．反應開始2 min內平均反應速率最大

B．反應速率先增大后又減小

C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應速率為 v (CO₂)=0.1 mol·min^-1