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試卷類型：A

2009年廣州市普通高中畢業班綜合測試（一）

化學

2009. 3

本試卷共12頁，27小題，滿分150分。考試用時120分鐘。

注意事項：1．答卷前，考生務必用2B鉛筆在“考生號”處填涂考生號。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的市縣/區、學校，以及自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應的位置上。

2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。

3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4．作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。

5．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

1．鈾元素是重要的核工業原料，其中235 92U是核反應堆的燃料，下列關于235 92U和238 92U的說法正確的是

A．235 92U和238 92U的原子核外電子數不同w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

B．235 92U和238 92U的中子數分別為235和238

C．235 92U和238 92U的質量數不同，屬于同種元素

D．235 92U和238 92U的質子數相同，屬于同種核素

試題詳情

2．關于一些重要的化學概念有下列說法：①Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一種難溶于水的強電解質；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是

A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤

試題詳情

3．已知25℃、101kPa時：

4Al（s）＋3O₂（g）＝2Al₂O₃（s） △H ＝－2835kJ?mol^－¹

4Al（s）＋2O₃（g）＝2Al₂O₃（s） △H ＝－3119kJ?mol^－¹

下列說法正確的是

A．O₃比O₂穩定，由O₂轉化為O₃是吸熱反應

B．O₂比O₃穩定，由O₂轉化為O₃是放熱反應w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．等質量的O₂比O₃能量高，由O₂轉化為O₃是放熱反應

D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂轉化為O₃是吸熱反應

試題詳情

4．下列有關說法正確的是

A．黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料

B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽

C．根據是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質的顏色反應均屬于水解反應

試題詳情

5．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

① 粗銅與直流電源負極相連w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

② 陰極發生的反應為Cu²⁺ + 2e^－＝ Cu

試題詳情

③ 電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質量為16 g

④ 雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．①③ B．②④ C． ③④ D．②③

試題詳情

6．下列工業生產所發生的化學反應不涉及氧化還原反應的是

A．用侯氏制堿法合成純堿 B．用二氧化硫制硫酸

C．工業合成氨 D．從海水中提取單質溴

試題詳情

7．下列實驗能達到預期目的的是

A．檢驗溶液中是否含有CO₃²^－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

B．從含I^―的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．檢驗蔗糖水解產物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu(OH)₂，加熱至沸騰

D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH)₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反應后過濾洗滌

試題詳情

8．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

試題詳情

9．常溫下，向0.25 mol?L^－¹的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是

試題詳情

試題詳情

A．硫酸溶液的體積為20 mL B．b時刻溶液中SO₄²^－的濃度約為0.125 mol?L^－¹

C．d時刻溶液的pH約為13 D．溶液的導電能力：c<d<b<a

試題詳情

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個就得0分。）

10．反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是

A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁減小，E₂增大

B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

D．△H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少

試題詳情

11．設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A，下列說法正確的是

試題詳情

A．0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O₂分子數為0.1n_A

試題詳情

B．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5n_A

C．1mol S在足量O₂中燃燒，轉移的電子數為6n_A

D．常溫常壓下，16g的O₂和O₃混合氣體含有的原子數為n_A

試題詳情

12．下列化學反應的離子方程式正確的是

A．向NaOH溶液中通入足量SO₂： SO₂ + 2OH^－ === SO₃²^－ + H₂O

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣： 4H⁺+ 4I^－+O₂=== 2I₂+2H₂O

C．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba²^＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 4H⁺ === Fe³⁺+ 4H₂O

試題詳情

13．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④

C．①與②分別與足量的鎂粉反應，生成H₂的量：①＜②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②

試題詳情

14．X、Y、Z和W代表原子序數依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數相等的分子A、B。下列有關判斷正確的是

A．Y與W的非金屬性均比磷元素強

B．原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y

C．化合物B中焓變含有的化學鍵均為非極性共價鍵

D．X的單質是一種有廣闊前景的新能源

試題詳情

15．下列表述正確的是

試題詳情

A．0.1mol?L^－¹Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

試題詳情

B．0.1mol?L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

試題詳情

C．濃度均為0.1mol?L^－¹的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

試題詳情

D．向0.1mol?L^－¹CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

試題詳情

16．常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn²⁺或Zn(OH)₄²^－物質的量濃度的對數。下列說法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄²^－

試題詳情

B．如果溶液中c(Zn²^＋)＝0.1 mol?L^－¹ ，則c(H⁺)≥1×10^－⁶ mol?L^－¹

C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子

試題詳情

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常數為1×10^－¹⁰

試題詳情

17．利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是

A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

試題詳情

B．該反應的平衡常數表達式是

C．50～200℃范圍內，該反應的平衡常數隨溫度的升高而減小

D．利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體

試題詳情

18．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是

A．放電時電池內部OH^－向負極移動

B．放電時正極附近溶液的pH減小

C．充電時陽極反應為Cd(OH)₂＋2e^―== Cd + 2OH^－

D．充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)₂轉化為NiO(OH)的反應

試題詳情

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（12分）

試題詳情

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

試題詳情

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。

（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

。

試題詳情

20．（12分）

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，還含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

試題詳情

限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20％KSCN、0.1 mol?L^－¹NaOH、6 mol?L^－¹NaOH、0.1 mol?L^－¹HCl、蒸餾水。

必要時可參考：

沉淀物

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg(OH)₂

試題詳情

9.6

試題詳情

11.1

Fe(OH)₃

試題詳情

2.7

試題詳情

3.7

根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。（測定溶液pH的具體操作可不寫）

實驗操作

預期現象和結論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

試題詳情

21．（10分）

某課題小組同學測量液態奶含氮量的實驗過程如下：

試題詳情

原理：

試題詳情

步驟：① 在燒杯中加入10.00mL液態奶和輔助試劑，加熱充分反應；

② 將反應液轉移到大試管中；

③ 按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

試題詳情

試題詳情

④ 取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000 mol?L^－¹鹽酸標準液滴定；

試題詳情

⑤ 重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態奶進行上述操作。

數據記錄如下：

實驗編號

樣品和輔助試劑

消耗鹽酸體積（mL）

試題詳情

10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

試題詳情

33.45

試題詳情

10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

試題詳情

33.55

試題詳情

10.00mL液態奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

試題詳情

33.50

試題詳情

10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸

試題詳情

1.50

回答下列問題：

（1）滴定時(NH₄)₂B₄O₇重新轉化為H₃BO₃，反應的化學方程式為_____________________。

（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長導管的作用是_________________________________________________。

（3）設計4號空白對照實驗的目的是____________________________________________。

試題詳情

（4）計算10.00mL液態奶中的含氮量應代入計算的鹽酸體積是 mL，該液態奶的含氮量為____________mg?mL^－¹。

試題詳情

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（12分）

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為

試題詳情

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應轉移 mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項

陳述I

陳述II

判斷

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對；II對；有

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對；II對；無

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯；II對；無

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對；II對；有

試題詳情

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡單示意圖如右，正極的電極反應

式為。該圖某處稍作修改

即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請直接在

圖中作出修改并標出電子流動方向。

試題詳情

23．（10分）

試題詳情

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂(g) △H < 0

試題詳情

T₁℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。

（1）計算平衡時H₂O的物質的量和T₁℃時該反應的平衡常數。（寫計算過程）

試題詳情

（2）請在答題卡的坐標圖（如下）中，畫出上述反應過程H₂O、H₂的物質的量隨時間變化的圖像（用實線）。假定將反應溫度改為T₂℃（T₂> T₁，其它條件均不變），請在坐標圖中再次畫出H₂O、H₂的物質的量隨時間變化的示意圖（用虛線）。

試題詳情

24．（12分）

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

c(OH^-) ≥10^-4 mol?L^－¹

c(OH^-) ≤10^-6mol?L^－¹

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_______________________________________。

② Cr₂ (SO₄)₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_______________。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在范圍內。

④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是。

A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑

B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

試題詳情

（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

說明：1――用蒸餾水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg?L^－¹”。分析圖表，可得出多個結論：

① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：。

② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）

_________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________。

五、（本題包括1小題，共9分）

試題詳情

25．（9分）

一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

試題詳情

回答下列問題：

（1）目前工業上生產乙烯主要是以_________為原料通過__________反應來實現。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為_____________。（提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）

（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的兩步反應方程式：（不要求標出反應條件）

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是（填字母）。

A．化合物Ⅲ可以發生氧化反應

B．化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

C．化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應

D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F．化合物Ⅴ可以發生水解反應

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）

試題詳情

26．（10分）

試題詳情

在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如：

試題詳情

（1）1mol 與2mol CH₃OH 反應的產物除水外還有________（寫結構簡式）。

（2）欲使上述反應順利向右進行，較合適的催化劑為（填字母），理由是_______

_____________________________________________________________________。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）已知烯烴在一定條件下可以發生氧化，如：

試題詳情

試題詳情

請設計合理方案由CH₂＝CH－CHO制備甘油醛。

試題詳情

提示：合成反應流程圖表示方法示例如下：

試題詳情

27．（10分）

硅是一種重要的非金屬單質，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據所學知識回答硅及其化合物的相關問題。

（1）基態硅原子的核外電子排布式為。

（2）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中Si－Si鍵之間的夾角大小約為_________。

試題詳情

（3）請在答題卡的框圖中補充完成SiO₂晶體的結構模型示意圖（部分原子已畫出），并進行必要標注。

（4）下表列有三種物質（晶體）的熔點：

物質

SiO₂

SiCl₄

SiF₄

熔點/℃

1610

－69

－90

簡要解釋熔點差異的原因：

① SiO₂和SiCl₄：_____________________________________________________________

_________________________________________________________________________；

② SiCl₄和SiF₄：_____________________________________________________________

_________________________________________________________________________。

2009年廣州市普通高中畢業班綜合測試（一）

試題詳情

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

答案

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

答案

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（12分）

（1）Fe²^＋（1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ （2分）坩堝、坩堝鉗（2分）

（3）K₂SO₄ （1分）蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）

（4）滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液。（3分）　　

20．（12分）

實驗操作

預期現象和結論

步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）

有紅褐色沉淀產生，說明浸取液中含 Fe³⁺。（1分）

步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L^－¹NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有白色沉淀產生，說明浸取液中含Mg²⁺。（1分）

步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有沉淀產生。

步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L^－¹HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）

有白色沉淀產生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al³⁺。（1分）

21．（10分）

（1）(NH₄)₂B₄O₇+ 2HCl+ 5H₂O ＝ 4 H₃BO₃ + 2NH₄Cl （2分）

（2）圓底燒瓶（1分）

安全管（或：防止裝置中壓力過大而發生危險；防止冷卻時發生倒吸）（2分）

（3）消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差（2分）

（4）32.00 （1分） 4.480 （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（12分）

（1）32（1分）

（2）2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺ （2分）鐵粉、稀硫酸（2分）

（3）酸性廢水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體（2分）

（4）B （2分）

e^－

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電解質溶液

23．（10分）

（1）

CO(g) ＋ H₂O (g) CO₂(g) ＋ H₂(g)

起始物質的量（mol）： 2.0 3.0 0 0

物質的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2 1.2 1.2 1.2

平衡物質的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2

平衡濃度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6

∴平衡時H₂O的物質的量為1.8 mol。（3分）

T₁℃時平衡常數K＝＝＝1 （3分）

（2）

（4分）

24．（12分）

（1）四（1分） ⅥB （1分）

（2）① Cr₂O₇²^－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 3Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O （2分）

② Cr³⁺ + 4OH^－＝ CrO₂^－ + 2H₂O （2分）

③ 8～10 （1分）

④ ABCD （2分）

（3）① 符合（1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）石油（1分）裂化和裂解（回答其一即可）（1分）

（2）水（1分）

（3） CH₂=CH－COOH +CH₃OH CH₂=CH－COOCH₃+H₂O （2分）

nCH₂=CH－COOCH₃ （2分）

（4）A、C、E、F （2分）、

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）

26．（10分）

（1）（2分）

（2） C（1分）濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）

（3）

（反應物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

27．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²（2分）

（2）109°28′ （1分）

（3）

（4）① SiO₂是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl₄是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO₂熔點高于SiCl₄ （2分）

② SiCl₄和SiF₄均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結構相似時相對分子質量越大，范德華力越大。故SiCl₄熔點高于SiF₄ （2分）

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