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A.0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1nA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于NA說法正確的是                                                                                     (    )

       A.0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1 NA

       B、100 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA

       C.室溫下,28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2NA

       D.標準狀況下,11.2L臭氧中含有的氧原子數目為3NA

 

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下列關于NA說法正確的是( )
A.0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1 NA
B.100 mL 2.0 mol?L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA
C.室溫下,28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2NA
D.標準狀況下,11.2L臭氧中含有的氧原子數目為3NA

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下列關于NA說法正確的是                    (    )

       A.0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1 NA

       B、100 mL 2.0 mol??L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA

       C.室溫下,28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2NA

       D.標準狀況下,11.2L臭氧中含有的氧原子數目為3NA

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下列關于NA說法正確的是                                                                                     (    )

       A.0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1 NA

       B、100 mL 2.0 mol•L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA

       C.室溫下,28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2NA

       D.標準狀況下,11.2L臭氧中含有的氧原子數目為3NA

 

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下列關于NA說法正確的是                                                                    (   )

A.0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1 NA
B.100 mL 2.0 mol?L-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA
C.室溫下,28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2NA
D.標準狀況下,11.2L臭氧中含有的氧原子數目為3NA

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(12分)

(1)Fe2 (1分)

(2)4FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  (2分)     坩堝、坩堝鉗 (2分)

(3)K2SO4  (1分)       蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(3分)

(4)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。(3分)  

20.(12分)

實驗操作

預期現象和結論

步驟1:取少量浸取液于試管A中,逐滴滴加0.1 mol?L1

NaOH溶液,充分振蕩,邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4~9,靜置。(3分)

有紅褐色沉淀產生,說明浸取液中含 Fe3+。(1分)

步驟2:用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B,向試管B中滴加過量6 mol?L1NaOH溶液,充分振蕩,靜置。(2分)

有白色沉淀產生,說明浸取液中含Mg2+。(1分)

步驟3:另取少量浸取液于試管C中,滴加過量6 mol?L1

NaOH溶液,充分振蕩,靜置。(2分)

有沉淀產生。

步驟4:用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D,向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L1HCl至足量,邊滴邊振蕩。(2分)

有白色沉淀產生然后沉淀又溶解,說明浸取液中含 Al3+。(1分)

21.(10分)

(1)(NH4)2B4O+ 2HCl + 5H2O = 4 H3BO3 + 2NH4Cl   (2分)

(2)圓底燒瓶  (1分)    

安全管(或:防止裝置中壓力過大而發生危險;防止冷卻時發生倒吸)(2分)

(3)消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差   (2分)

(4)32.00 (1分)    4.480   (2分)

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(12分)

(1)32(1分)

(2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分)      鐵粉、稀硫酸(2分)

(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(2分)

(4)B (2分)

e

e

 

 

 

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            • 電解質溶液

              電解質溶液

               

              23.(10分)

              (1)

              CO(g)    +   H2O (g) * CO2(g)   +   H2(g)

                   起始物質的量(mol):  2.0            3.0            0            0

                   物質的量變化(mol):2.0×60%=1.2    1.2            1.2           1.2

                   平衡物質的量(mol):  0.8            1.8            1.2           1.2  

              平衡濃度(mol/L):    0.4            0.9            0.6           0.6

              ∴平衡時H2O的物質的量為1.8 mol。(3分)

              T1℃時平衡常數K==1  (3分)

               

              (2)

               

               

               

               

                                                                           (4分)

              24.(12分)

              (1)四 (1分)   ⅥB (1分)

              (2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

              ②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

                   ③  8~10   (1分)

              ④  ABCD  (2分)

              (3)① 符合  (1分)

              ② (以下任意2條即可)(2分)

              其它條件相同時,含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;

              酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用;

              凍融對Cr元素浸出影響不明顯;

              曝曬對Cr元素浸出影響不明顯;

              ……

              五、(本題包括1小題,共9分)

              25.(9分)

              (1)石油(1分)  裂化和裂解(回答其一即可)(1分)

              (2)水(1分)

              (3)     CH2=CH-COOH +CH3OH    CH2=CH-COOCH3+H2O  (2分)

              nCH2=CH-COOCH3                                (2分)   

              (4)A、C、E、F  (2分)   、

              六、選做題(本題包括2小題,每小題10分。考生只能選做一題)

              26.(10分)

               

              (1)              (2分)

               

              (2) C(1分)     濃硫酸有吸水性,減小水的濃度有利于平衡向右移動。(2分)

              (3)

               

               

               

               

               

              (反應物、生成物各1分,共5分)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

              27.(10分)

              (1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p(2分)

              (2)109°28′  (1分)

              (3)

               

               

               

              (4)① SiO2是原子晶體,微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體,微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點高于SiCl4  (2分)

              ② SiCl4和SiF4均為分子晶體,微粒間作用力為范德華力,結構相似時相對分子質量越大,范德華力越大。故SiCl4熔點高于SiF4  (2分)

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