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(5)鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右.正極的電極反應(yīng) 式為 .該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖.請(qǐng)直接在圖中作出修改并標(biāo)出電子流動(dòng)方向. 【查看更多】

（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項(xiàng)	陳述I	陳述II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對(duì)；II對(duì)；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	I對(duì)；II對(duì)；無
C	鐵屬于過渡金屬元素	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯(cuò)；II對(duì)；無
D	鐵在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸	I對(duì)；II對(duì)；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，正極的電極反應(yīng)式為。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)直接在圖中作出修改并標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

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（12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為___________________________________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_____。（填字母）

選項(xiàng)	陳述I	陳述II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對(duì)；II對(duì)；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	I對(duì)；II對(duì)；無
C	鐵屬于過渡金屬元素	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯(cuò)；II對(duì)；無
D	鐵在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸	I對(duì)；II對(duì)；有

（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，正極的電極反應(yīng)式為。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)直接在圖中作出修改并標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

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（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式______，
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）____________
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化

如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁______m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：______正極：______；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘

門上的固體材料R可以采用______．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的______極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)

方向?yàn)開_____（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為______．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開_____．

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（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O

AgOH+H⁺

Ag⁺+H₂O

AgOH+H⁺

；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的

硝酸

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO₃的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式

4Ag⁺+2H₂O

通電

.

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

通電

.

4Ag+O₂↑+4H⁺

，
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液

如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化

如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

＜

m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

正極：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘

門上的固體材料R可以采用

C

．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的

負(fù)

極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)

方向?yàn)?!--BA-->

a→b

（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為

2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-

．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->

增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（12分）

（1）Fe²^＋（1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ （2分）坩堝、坩堝鉗（2分）

（3）K₂SO₄ （1分）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）

（4）滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向?yàn)V液滴加AgNO₃溶液。（3分）　　

20．（12分）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測(cè)溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）

有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含 Fe³⁺。（1分）

步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L^－¹NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg²⁺。（1分）

步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有沉淀產(chǎn)生。

步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L^－¹HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al³⁺。（1分）

21．（10分）

（1）(NH₄)₂B₄O₇+ 2HCl+ 5H₂O ＝ 4 H₃BO₃ + 2NH₄Cl （2分）

（2）圓底燒瓶（1分）

安全管（或：防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸）（2分）

（3）消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差（2分）

（4）32.00 （1分） 4.480 （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（12分）

（1）32（1分）

（2）2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺ （2分）鐵粉、稀硫酸（2分）

（3）酸性廢水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體（2分）

（4）B （2分）

e^－

電解質(zhì)溶液

23．（10分）

（1）

CO(g) ＋ H₂O (g) CO₂(g) ＋ H₂(g)

起始物質(zhì)的量（mol）： 2.0 3.0 0 0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2 1.2 1.2 1.2

平衡物質(zhì)的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2

平衡濃度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6

∴平衡時(shí)H₂O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分）

T₁℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝＝1 （3分）

（2）

（4分）

24．（12分）

（1）四（1分） ⅥB （1分）

（2）① Cr₂O₇²^－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 3Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O （2分）

② Cr³⁺ + 4OH^－＝ CrO₂^－ + 2H₂O （2分）

③ 8～10 （1分）

④ ABCD （2分）

（3）① 符合（1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

……

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）石油（1分）裂化和裂解（回答其一即可）（1分）

（2）水（1分）

（3） CH₂=CH－COOH +CH₃OH CH₂=CH－COOCH₃+H₂O （2分）

nCH₂=CH－COOCH₃ （2分）

（4）A、C、E、F （2分）、

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）

26．（10分）

（1）（2分）

（2） C（1分）濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動(dòng)。（2分）

（3）

（反應(yīng)物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

27．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²（2分）

（2）109°28′ （1分）

（3）

（4）① SiO₂是原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵。SiCl₄是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO₂熔點(diǎn)高于SiCl₄ （2分）

② SiCl₄和SiF₄均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl₄熔點(diǎn)高于SiF₄ （2分）

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