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22.鐵單質及其化合物在生活.生產中有廣泛應用.請回答下列問題:(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉移           mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式              

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。

(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                 

(4)下表中,對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__     __。(填字母)

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對;II對;有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對;II對;無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯;II對;無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對;II對;有

 

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鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉移           mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式              
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                 
(4)下表中,對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__    __。(填字母)

選項
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對;II對;有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對;II對;無
C
鐵屬于過渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯;II對;無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸
I對;II對;有

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鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉移________mol 電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為

________________________________________________________________________。

(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是____________________________________________________  。

(4)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對;Ⅱ對;有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

Ⅰ 對;Ⅱ對;無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

Ⅰ 錯;Ⅱ對;無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

Ⅰ 對;Ⅱ對;有

 

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鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉移            mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式              

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________       _______________。

(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                 

(4)下表中,對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__     __。(填字母)

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對;II對;有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對;II對;無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯;II對;無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對;II對;有

 

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鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應轉移           mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應的離子方程式              
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                 
(4)下表中,對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__    __。(填字母)
選項
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對;II對;有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對;II對;無
C
鐵屬于過渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯;II對;無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸
I對;II對;有

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,但只要選錯一個,該小題就為0分。)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(12分)

(1)Fe2 (1分)

(2)4FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  (2分)     坩堝、坩堝鉗 (2分)

(3)K2SO4  (1分)       蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥(3分)

(4)滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。(3分)  

20.(12分)

實驗操作

預期現象和結論

步驟1:取少量浸取液于試管A中,逐滴滴加0.1 mol?L1

NaOH溶液,充分振蕩,邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4~9,靜置。(3分)

有紅褐色沉淀產生,說明浸取液中含 Fe3+。(1分)

步驟2:用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B,向試管B中滴加過量6 mol?L1NaOH溶液,充分振蕩,靜置。(2分)

有白色沉淀產生,說明浸取液中含Mg2+。(1分)

步驟3:另取少量浸取液于試管C中,滴加過量6 mol?L1

NaOH溶液,充分振蕩,靜置。(2分)

有沉淀產生。

步驟4:用滴管將試管C中上層清液轉移至試管D,向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L1HCl至足量,邊滴邊振蕩。(2分)

有白色沉淀產生然后沉淀又溶解,說明浸取液中含 Al3+。(1分)

21.(10分)

(1)(NH4)2B4O+ 2HCl + 5H2O = 4 H3BO3 + 2NH4Cl   (2分)

(2)圓底燒瓶  (1分)    

安全管(或:防止裝置中壓力過大而發生危險;防止冷卻時發生倒吸)(2分)

(3)消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差   (2分)

(4)32.00 (1分)    4.480   (2分)

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(12分)

(1)32(1分)

(2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2分)      鐵粉、稀硫酸(2分)

(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(2分)

(4)B (2分)

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    • <option id="oaw8a"></option>

      e

      e

       

       

       

      • 電解質溶液

        電解質溶液

         

        23.(10分)

        (1)

        CO(g)    +   H2O (g) * CO2(g)   +   H2(g)

             起始物質的量(mol):  2.0            3.0            0            0

             物質的量變化(mol):2.0×60%=1.2    1.2            1.2           1.2

             平衡物質的量(mol):  0.8            1.8            1.2           1.2  

        平衡濃度(mol/L):    0.4            0.9            0.6           0.6

        ∴平衡時H2O的物質的量為1.8 mol。(3分)

        T1℃時平衡常數K==1  (3分)

         

        (2)

         

         

         

         

                                                                     (4分)

        24.(12分)

        (1)四 (1分)   ⅥB (1分)

        (2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

        ②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

             ③  8~10   (1分)

        ④  ABCD  (2分)

        (3)① 符合  (1分)

        ② (以下任意2條即可)(2分)

        其它條件相同時,含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;

        酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用;

        凍融對Cr元素浸出影響不明顯;

        曝曬對Cr元素浸出影響不明顯;

        ……

        五、(本題包括1小題,共9分)

        25.(9分)

        (1)石油(1分)  裂化和裂解(回答其一即可)(1分)

        (2)水(1分)

        (3)     CH2=CH-COOH +CH3OH    CH2=CH-COOCH3+H2O  (2分)

        nCH2=CH-COOCH3                                (2分)   

        (4)A、C、E、F  (2分)   、

        六、選做題(本題包括2小題,每小題10分。考生只能選做一題)

        26.(10分)

         

        (1)              (2分)

         

        (2) C(1分)     濃硫酸有吸水性,減小水的濃度有利于平衡向右移動。(2分)

        (3)

         

         

         

         

         

        (反應物、生成物各1分,共5分)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

        27.(10分)

        (1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p(2分)

        (2)109°28′  (1分)

        (3)

         

         

         

        (4)① SiO2是原子晶體,微粒間作用力為共價鍵。SiCl4是分子晶體,微粒間作用力為范德華力。故SiO2熔點高于SiCl4  (2分)

        ② SiCl4和SiF4均為分子晶體,微粒間作用力為范德華力,結構相似時相對分子質量越大,范德華力越大。故SiCl4熔點高于SiF4  (2分)

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