【題目】按要求填空
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
NaHSO4___________
(NH4)2CO3_______________
NaHCO3_____________________
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3
其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____
【答案】NaHSO4= Na++H++SO
(NH4)2CO3=2NH
+CO
NaHCO3= Na++HCO
①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
【解析】
電解質(zhì)是指在水溶液或熔融條件下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融條件下都不能導(dǎo)電的化合物。
(1) 硫酸為強酸，NaHSO4電離方程式為：NaHSO4= Na++H++SO；
(NH4)2CO3為鹽，電離方程式為：(NH4)2CO3=2NH+CO；
碳酸為弱酸， NaHCO3電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO；
(2)①NaCl溶液，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②干冰，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③ 液態(tài)HCl，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ④銅有自由移動電子，能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體，有離子，但是離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥ 蔗糖，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦Na2O，有離子，但是離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧NaOH固體，有離子，但是離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨鹽酸存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，但是是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩NH3 ，無自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍幔粚儆陔娊赓|(zhì)的是③⑤⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑩。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL
的HR溶液中逐滴滴入的
溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖
下列分析不正確的是
A. 
點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液
，此時酸堿恰好中和
C. c點溶液存在
、
D. b、c兩點水的電離程度：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），請用化學(xué)用語回答下列
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
（1）寫出D元素在周期表的位置___，基態(tài)E2+價電子的排布圖為___，B元素能量最高的電子其軌道呈__形。
（2）A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為__。
（3）A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___。
（5）E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___。
（6）已知沸點:B2H4>A2H6，主要原因為________。
（7）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)飽和食鹽水的作用是_____。
(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號)，反應(yīng)離子方程式是__。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：______________________
(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④HCl酸性比H2S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是
A. NaHCO3：NaHCO3
HCO3-+ Na+
B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－
C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-
D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】資料顯示：FeF3溶液接近無色。某同學(xué)據(jù)此進行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結(jié)論是
A.FeF3是弱電解質(zhì)
B.④中發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-
C.相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-
D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)( )
A.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B.15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NA
C.11克D218O中含有的中子數(shù)為6NA
D.
和
質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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