Question

【題目】常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖下列分析不正確的是　　

A. 點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，此時酸堿恰好中和

C. c點溶液存在、

D. b、c兩點水的電離程度：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；

B．體積圖象可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成NH4R，故B正確；

C．根據圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結合電荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故C正確；

D．b點酸堿恰好中和，為弱酸弱堿鹽，c點氨水過量，一水合氨抑制水的電離，則b、c兩點水的電離程度：b＞c，故D錯誤；

故答案為D。