Question

【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是（　�。�

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B.簡單氫化物的沸點和熱穩定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R

D.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

Answer 1

【答案】B

【解析】

R原子最外層電子數是電子層數的2倍，則R可能為C或S，結合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數最小，則X為H。

A. 電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯誤；

B. Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點H2O>H2S，元素非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩定性越強，則熱穩定性H2O>H2S，故B正確；

C. 非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯誤；

D. 由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。