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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】資料顯示：FeF3溶液接近無(wú)色。某同學(xué)據(jù)此進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法獲得的結(jié)論是

A.FeF3是弱電解質(zhì)

B.④中發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，溶液顏色會(huì)變淺

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)③由黃色轉(zhuǎn)成無(wú)色，存在平衡Fe3＋+3F－FeF3，FeF3是弱電解質(zhì)，故A正確；

B．④中由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，故B正確；

C．相同條件下，結(jié)合Fe3+的能力：OH->SCN->F-，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于平衡FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體，提高氟離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色會(huì)變淺，故D正確；

故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

C.H2的體積分?jǐn)?shù)：

D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20 ℃時(shí)向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

A. a點(diǎn)：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B. b點(diǎn)：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C. c點(diǎn)：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D. d點(diǎn)：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)保部門(mén)檢測(cè)到某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠(chǎng)從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。

回答下列問(wèn)題

(1)填寫(xiě)試劑A的化學(xué)式 _______________

(2)假如加入2mol D剛好完全反應(yīng)，此步轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 __________

(3)寫(xiě)出加入A的離子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名稱(chēng)分別是 ___________、 ____________、________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V3mL。

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應(yīng)

C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類(lèi)和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計(jì)）。陽(yáng)極電極反應(yīng)式是_______。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過(guò)程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。寫(xiě)出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)：_______。

（2）研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（pH=3.0且其他條件相同），反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是_______，依據(jù)是_______。