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（14分）
某化學課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______________（填操作序號）
①檢驗氫氣純度 ②加熱E ③檢驗裝置氣密性 ④點燃G管逸出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是____________，其作用為_____________。
（3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。
（4）在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液，發現B中產生氣體的速度明顯加快，你認為原因是______________。
（5）該化學課外小組從實驗中測得了下列數據：
①空E管的質量a；②E管和R 2O 3的總質量b；③充分反應后E管和R粉的總質量c（冷卻到溫室稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤充分反應后F管及內盛物的總質量e ；
根據以上數據列出二個計算R的相對原子質量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar（R）＝__________________；
計算式2：Ar（R）＝__________________。

（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？                                                          
（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體

C．被溶液吸收時產生了氣體

D．最后讀量筒中的讀數時，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為224mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為             mol，三氧化硫為        mol。
（6）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：
___________________________________________________________________

下列錯誤操作一定會導致實驗結果偏高的是

A．用天平稱量某物質時，右盤放物質，左盤放砝碼，測得物質質量

B．配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液濃度

C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，在空氣中冷卻后稱量，測得結晶水含量

D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸進行滴定，測得堿液濃度

（15分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）溫度計水銀球的正確位置是_______________________________。
（3）D與分液漏斗相比，其主要優點是________________________________。
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應管內液溴上的水層作用均是________________，若將裝置F拆除，在E中的主要副反應為_________________________________。
（5）若要準確測定乙烯的產量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—1所示裝置進行實驗，反應結束后，測其實驗前后的質量，由此得到乙烯產量。
方案II：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—2所示裝置進行實驗，反應結束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產量。

（16分）I.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒    b.容量瓶    c.滴定管    d.托盤天平    e.溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是_________。
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的儀器是__________。
Ⅱ某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題: _&s.5*u.c.om
（1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是
                                                                    。
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是     ，理由是
                                                                     。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                 。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式                             
                                                                       。
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理         ，理由是                            
                                                                       。

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．①②

下列實驗不能達到預期目的的是

A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液

B．濃、稀HNO3分別與Cu反應，比較濃、稀HNO3的氧化性強弱

C．測定等濃度的Na3PO4、Na2SO4兩溶液的pH比較磷、硫的非金屬性強弱

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H₂在隔絕空氣加熱時要以發生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂等，它們易與水反應。現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先       ，然后再
                       ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；
（5）軍事和氣象野外作業常用CaH₂做生氫劑，使之與水反應產生H₂，其反應的化學方程式為                                                                     。 

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，對下列實驗現象或實驗操作的解釋正確的是

—鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等。
以—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：
②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：
回答下列問題：
（1）反應II中加碳酸鈣的作用是           。
（2）寫出反應III中生成沉淀A的離子方程式              、                。
（3）寫出反應IV的化學方程式        。洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。
（4）實驗室中常用于蒸發濃縮的硅酸鹽質的儀器有______________。

A．蒸發皿

B．玻璃棒

C．鐵架臺（帶鐵圈）

D．酒精燈 E、圓底燒瓶