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下列實驗不能達到預期目的的是

A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液

B．濃、稀HNO₃分別與Cu反應，比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱

C．測定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的pH比較磷、硫的非金屬性強弱

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m^－³。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
測定原理：KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
測定裝置：部分裝置如下圖所示

I．測定步驟：
①用         量取5.00mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用。
②將1.00×10^－³ mol·L^－¹的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
③打開      ，關閉         （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣。關閉     ，打開      （填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
II．交流討論：⑴計算該居室內空氣中甲醛的濃度      mg·m^－³，該居室的甲醛   （填是或否）超標。
⑵某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設：____________________________________         _（至少答出2種可能性）。
⑶實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
①實驗裝置應加以改進。
有同學提議：可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如下圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是                   。

②實驗原理可以簡化。實驗中無需用草酸標準液滴定，可直接抽取室內空氣，再壓送到洗氣瓶中，直至_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用下圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系

試回答：
（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？
（4）該學生利用上述裝置將一定質量的無水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號）

A．無水硫酸銅未完全分解o*m

B．實驗結束時裝置A中殘留有氣體

C．

被

溶液吸收時產生了

氣體

D．最后讀量筒中的讀數時，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學生將4.8g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測

出氧氣的體積為224mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為 mol，三氧化硫為 mol。
（6）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式為：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組參考工業制硝酸的化學原理，在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

（1）裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）寫出氨氣催化氧化的化學方程式______________________。
（3）進行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_____________；D中的現象是_______________。
（4）能證明有硝酸生成的現象是__________________________________________。
（5）實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。
a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導管a通入空氣
b．先由導管a通人空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c．在由導管a通人空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba(OH)₂

8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。
【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量。
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是。
【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量。

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是                 （填儀器下方序號），①中的進氣口為    （填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是                                                     。
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na₂O₂純度的實驗方案                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為_______________________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_________________________。
（4）B中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是