【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水，當從洞頂向洞底滴落時，水分的蒸發、壓強的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內盛有等體積的甲烷和氯氣，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是( )
A. 只能生成CH3Cl一種有機物
B. 燒瓶內液面不可能上升
C. 大試管內的液體可能會分層
D. 向水中加入石蕊試液后不變色
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)
A. 標準狀況下，22.4L CO2中所含的電子數目為16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為0.3NA
C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數目均為2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣的性質，按下圖裝置進行實驗，制取氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列說法不正確的是（ ）
A.裝置B中的干燥劑可以是P2O5B.裝置C中的試紙不變色，D中試紙變藍色
C.在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會出現白煙D.裝置F中的漏斗能起防倒吸作用
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【題目】自然界的氮循環如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.①中N2與O2反應生成NO
B.②中合成氨屬于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素參與了氮循環
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【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是_____________________________；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為______________________________________。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是___________________；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。
①55℃蒸發結晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是______；
a．B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b．B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是_________________；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為_______________（用含c、V的代數式表示）。
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【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫出A中反應的離子方程式 。
（2）B中出現黃色渾濁現象，產生此現象的離子方程式 。
（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出現的現象及化學方程式 。
（5）有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。
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【題目】三聚氰胺含氮量較高，但對人體有害。一些不法乳制品企業為了提高乳制品中蛋白質含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使兒童患腎結石。下圖所示的實驗裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數時應該注意：_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
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