【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO
B.②中合成氨屬于人工固氮
C.③中氮元素只被氧化
D.氧元素參與了氮循環(huán)
【答案】C
【解析】
A. N2和O2在放電作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正確；
B. 氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程，大氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮肥屬于人工固氮，故B正確；
C. ③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無(wú)污染的0價(jià)的氮?dú)猓寓壑械乇贿�原，而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；
D. 如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素參加，故D正確；
題目要求選不正確的，故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來(lái)的高能燃料，用于火箭和導(dǎo)彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。
(3)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)圖，由此圖可得出：
①該反應(yīng)的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對(duì)制備B(OCH3)3反應(yīng)的影響_______。
③若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有：_______。
(4)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時(shí)，已知0.70molL-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5molL-1，水的電離可忽略不計(jì)，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫(xiě)一種)
（4）Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（5）第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為___。
（6）第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫(xiě)出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水，當(dāng)從洞頂向洞底滴落時(shí)，水分的蒸發(fā)、壓強(qiáng)的減小及溫度的升高都會(huì)析出碳酸鈣沉淀。下列實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為碳元素的價(jià)類(lèi)二維圖，結(jié)合圖中的物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是 __________
a.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①一定要與氧化劑作用
b.要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②一定要與還原劑作用
c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實(shí)現(xiàn) 反應(yīng)①轉(zhuǎn)化
d.反應(yīng)⑤屬于非氧化還原反應(yīng)
（2）下列有關(guān)碳及其化合物類(lèi)別及性質(zhì)說(shuō)法不正確的是__________
a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性
b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽
c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)
d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
（3）高爐煉鐵的過(guò)程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過(guò)程，實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線(xiàn)橋”表示電子的得失情況______________________________ 。
（4）化學(xué)活動(dòng)課上，兩組同學(xué)分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請(qǐng)回答：
①兩組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象。
試劑用量 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 分析原因 | |
第A組 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球與乙中氣球的 體積相等 | 甲、乙鹽酸均過(guò)量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B組 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1鹽酸 | 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 |
|
按上表第A組原因分析方法，分析第B組實(shí)驗(yàn)甲中氣球?yàn)楸纫抑袣馇蝮w積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】”生活無(wú)處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問(wèn)題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2
Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過(guò)多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以?xún)羲且驗(yàn)槊鞯\[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氟化鉀是一種重要的無(wú)機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(
，含有少量
、
等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：
)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）堿解過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。
（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線(xiàn)下降的原因可能是_______。
（3）Ba(OH)2加入量對(duì)
含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)
由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。
（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中
___[已知
，
，保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。
（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
（6）1986年，化學(xué)家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子
，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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