Question

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)

A. 標準狀況下，22.4L CO2中所含的電子數目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為0.3NA

C. 2mol Au與2mol H2中所含的分子數目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.在標準狀況下，22.4L CO2的物質的量是1mol，由于CO2分子中含有22個電子，所以1mol CO2的中所含的電子數目為22NA，A錯誤；

B.N(C2H5)3分子中含有3個非極性共價鍵，10.1g N(C2H5)3的物質的量是0.1mol，所以其中含有的非極性共價鍵數目為0.3NA，B正確；

C.Au是由原子構成，無分子，因此該選項說法不合理，C錯誤；

D.100g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸質量是46g，物質的量其物質的量是1mol，其中含有2mol O 原子；含有H2O的質量是54g，H2O的物質的量是3mol，其中含有3mol O原子，因此100g該溶液中所含的氧原子數目為5NA，D正確；

故合理選項是BD。