Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

Answer 1

A

解析試題分析：A．同濃度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄  ② NH₄HCO₃  ③ NH₄Cl ④ NH₃·H₂O，c(NH₄^＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④，正確；B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則根據電荷守恒可得c (NH₄⁺) ="c" (Cl^－)，錯誤；C．0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：根據質子守恒可得c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + 2c (H₂CO₃)，錯誤；D．0.01 mol·L^-1 的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^－1 的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaOH、NaCl、NH₃·H₂O按照4:1:1的混合物。根據各種物質的物質的量的關系可知： c (Na⁺)>c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (OH^－)>c (H⁺)，錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。