Question

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

Answer 1

D

解析試題分析：A．根據電荷守恒可知NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO)＋c(HCO)，錯誤；B．由于醋酸是弱酸，NaOH是強堿，所以pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液中c(CH₃COOH)>c(NaOH)。等體積混合后的溶液中含有CH₃COOH和CH₃COONa.由于酸過量，醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用，所以c(H^＋) >c(OH^－)，錯誤；C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：由于銨根離子的水解作用消耗，所以c(Cl^－)> )>c(NH)。水解消耗水電離產生的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中c(H^＋>c(OH^－)，但是鹽的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)>c(H^＋)。因此溶液中離子濃度的關系是：c(Cl^－) >c(NH)>c(H^＋) >c(OH^－)，錯誤；D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中，根據物料守恒可得：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，正確。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。