相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．(NH4)2 SO4 |
C
解析試題分析：A． NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液顯酸性，B．NH4HCO3電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液顯酸性，但是不如等濃度的NH4Cl酸性強(qiáng)；C．NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中發(fā)生電離：C．NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。NH4+還有的水解作用，水解也使溶液顯酸性，但是主要是電離作用，D．(NH4)2 SO4電離產(chǎn)生的NH4+濃度比NH4+大，增大反應(yīng)物的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，所以水解作用產(chǎn)生的溶液的酸性比NH4+Cl強(qiáng)。由于鹽的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最強(qiáng)的是NH4HSO4，選項(xiàng)是C。
考點(diǎn)：考查鹽的水解、電離、溶液的酸性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
| A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 |
| B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 |
| C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1 |
| D．容器內(nèi)的密度保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：
| 加入的試劑 | H2的體積（相同條件下） | 反應(yīng)時(shí)間 | 反應(yīng)速率 |
| 1mol/L硫酸酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是
A．2c(H2CO3)+c(HCO )+c(H+) = c(OH－) |
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO ) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO) |
| D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是
| A．由水電離出來(lái)的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L |
| B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸) |
| D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列表述中，合理的是（ ）
| A．將水加熱，Kw不變，pH不變 |
| B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 |
| C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 |
| D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）
| A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④ |
| B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－) |
| C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) |
| D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) |
| B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) |
| C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)， 溶液中  的值增大到原來(lái)的10倍 |
| D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)
| A．①②③ | B．②③ | C．②④ | D．③④ |
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