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用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V₁、V₂、V₃，則V₁、V₂、V₃三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃>V₂>V₁

B．V₃＝V₂＝V₁

C．V₁＝V₂>V₃

D．V₃>V₂＝V₁

解析試題分析：由于Ba(OH)₂、NaOH是強堿，完全電離，而NH₃·H₂O是弱堿，部分電離，因此當(dāng)溶液的pH相同時，c(OH^-)相同，隨著鹽酸的滴加，未電離的NH₃·H₂O會繼續(xù)電離，最終溶液電離產(chǎn)生的n(OH^-): Ba(OH)₂=NaOH<NH₃·H₂O，所以滴定消耗鹽酸的體積V₁=V₂<V₃。故選項是D。
考點：考查等pH的強堿、弱堿的中和能力大小比較的知識。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO₂生成。
（1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實驗編號	T/K	c(Na₂S₂O₃)/ mol·L^－1	c(H₂SO₄)/ mol·L^－1	實驗?zāi)康?br />
①	298	0．1	0．1	實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①和③探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
②	308
③		0．2

（2）Na₂S₂O₃還具有很強的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________ (提示：S元素被氧化為SO₄^2-)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L^－1 H₂SO₄、1 mol·L^－1 HNO₃、1 mol·L^－1 HCl、1 mol·L^－1 NaOH、0．1 mol·L^－1 Ba（NO₃）₂、0．1 mol·L^－1 BaCl₂、0．01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A．由水電離出來的的c(H⁺)=1.0×10^-13mol/L

B．c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸)

D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.1" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）

A．同濃度下列溶液中：① (NH₄)₂SO₄ ② NH₄HCO₃ ③ NH₄Cl④ NH₃·H₂O，
c(NH₄^＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH₄⁺) > c (Cl^－)

C．0.2 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中：c (OH^－) =" c" (HCO₃^－) + c (H⁺) + c (H₂CO₃)

D．0.01 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合： c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺)>c (OH^－)>c (H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

則下列有關(guān)說法正確的是（）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na₂CO₃）>pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn) mol·L^-1HCN溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則b一定大于a

C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．等物質(zhì)的量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在： c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（）

A．常溫下，0.1 mol·L^—1Na₂S溶液中存在：c(OH^—)＝c(H^＋) + c(HS^—) + c(H₂S)

B．常溫下，0.1 mol·L^—1HA溶液與0.1 mol·L^—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na⁺)＝c(A^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)

C．常溫下，向0.1 mol·L^—1CH₃COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，
溶液中

的值增大到原來的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：

c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＝c(OH^—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na^＋）＝ c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）= c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—） > c（Ac^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（Ac^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的pH＝5. 2

C．pH=2的CH₃COOH中c(H⁺)是pH=1的CH₃COOH中c(H⁺)的2倍

D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和HCl溶液中的K_sp相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1．56×10^-10，K_sp(AgBr)=7．7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9．0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0．010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．Cl^-、Br^-、CrO₄^2-

B．CrO₄^2-、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

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