【題目】航天飛船可用肼
和過氧化氫
為動力源．已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出
的熱量．下列說法中錯誤的是（ ）
A.該反應中肼作還原劑
B.液態肼的燃燒熱
為
C.該動力源的突出優點之一是生成物對環境污染小
D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：
；
【答案】B
【解析】
A、根據反應中肼的分子中化合價的變化分析；
B、根據燃燒熱的定義和1g液態肼燃燒放出的熱量計算；
C、根據生成物的性質判斷是否對環境有污染；
D、根據1g液態肼燃燒放出的熱量計算出反應熱，再寫出熱化學方程式．
A、
中N元素為
價，反應后生成
為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，故A正確；
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出
的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為
，但該數值不是肼的燃燒熱，故B錯誤。
C、液態肼和液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，對環境物污染，故C正確；
D、1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：
，故D正確。
故選：B。
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【題目】普通鋅錳干電池的簡圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是
A.當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原
B.電池負極的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e-= Mn2O3+2NH3+H2O
C.該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降
D.外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，
同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
B.
三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素
組成的某種化合物可與
反應生成
D.元素A與
形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD
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【題目】下列有關金屬的工業制法中正確的是
A．制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】沼氣是一種廉價的能源，它是由秸稈、雜草等廢棄物經微生物發酵后產生的，有關過程如下：(C6H10O5)n(纖維素)+nH2O
3nCO2↑+3nCH4↑+能量
(1)上述過程的實際意義是_________。
(2)在使用沼氣做飯時，需要注意的問題是_________。
(3)建立沼氣發電站，可以把_________能轉化為電能，沼氣被稱為_________能源。
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A分子式為CxHyOz，15gA在足量氧氣中完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。
⑴求該有機物的最簡式_________；
⑵若A是某種無色具有刺激性氣味的氣體，且有還原性，則結構簡式是_______；
⑶若A的相對分子質量為180，l molA與足量的Na反應生成2.5mol氫氣，該物質還能反生銀鏡反應，人體血液中A含量過高會得糖尿病，則其結構簡式是_____。
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【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。
（1）寫出下列物質的化學式：D X 。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為： 。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是 。
（5）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子 mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。
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