【題目】下列有關金屬的工業制法中正確的是
A．制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質之一，可作為炸藥中的穩定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特殊氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：
4
+9Fe+4H2O
4
+3Fe3O4
已知部分有機物的一些數據如下表：
名稱 | 密度(gmL-1) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | 備注 |
硝基苯 | 1.2037 | 5.7 | 210.8 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | |
苯胺 | 1.0217 | -6.3 | 184.4 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | 空氣中易變質 |
乙醚 | 0.7134 | -116.3 | 34.6 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應強烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時，至反應完全。
Ⅱ.分離提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉移至分液漏斗中，分離出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。
請回答下列問題：
（1）由苯制取硝基苯的化學方程式為__。
（2）儀器X的名稱是__；加入硝基苯時，“逐滴加入span>”的目的是__。
（3）分離提純過程中加入NaCl固體的作用是__。
（4）裝置2和裝置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；裝置2中長導管B的作用是__。
（5）萃取分液操作過程中要遠離明火和熱源，原因是__。
（6）溫度T的范圍為__，實驗結束得到6.0mL產物，則苯胺的產率為__(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.乙醇是良好的有機溶劑， 75 % 的酒精還可以滅活新冠病毒
B.苯酚有毒，沾到皮膚上可用 65 ℃的以上熱水洗滌
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的雜化方式相同
D.有機物
的名稱是2-甲基-2-丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大， 分子越穩定
②原子晶體中共價鍵越強， 熔點越高
③干冰是 CO2 分子通過氫鍵和分子間作用力有規則排列成的分子晶體
④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數之比相等
⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28'，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體
⑥分子晶體中都含有化學鍵
⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的碳碳鍵的物質的量為0.8 mol
A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下：Na2B4O710H2O+2H2SO4+12CH3OH
2NaHSO4+4(CH3O)3B+17H2O
已知：
硼酸三甲酯 | 甲醇 | |
溶解性 | 與乙醚、甲醇混溶，能水解 | 與水混溶 |
沸點/℃ | 68 | 64 |
硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54℃ | ||
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和191.gNa2B4O710H2O(硼砂，式量為382)，然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩；加熱燒瓶中的液體；通過分餾柱回流一段時間。
②先接收51～55℃的餾分，再接收55～60℃的餾分。
③將兩次餾分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。
④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g。
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為__；直形冷凝管冷卻水應從__(填“b”或“c”)接口進入。
（2）本實驗加熱方式為__，優點是__。
（3）加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是__。
（4）U型管中P2O3的作用是__。
（5）圖中，步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是__，應收集__℃的餾分。
（6）本次實驗的產率是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
B.容器中發生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天飛船可用肼
和過氧化氫
為動力源．已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出
的熱量．下列說法中錯誤的是（ ）
A.該反應中肼作還原劑
B.液態肼的燃燒熱
為
C.該動力源的突出優點之一是生成物對環境污染小
D.肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：
；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1
B.平衡時物質A、B的轉化率之比為1：2
C.平衡時A的轉化率為
D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤的煙氣中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害氣體，治理污染、消除有害氣體對環境的影響是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用強氧化劑Na2S2O8氧化脫除，過程如下所示：
(1)寫出反應1的離子方程式：____ 。
(2)反應2為NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反應在不同溫度下達到平衡時，NO2-的脫除率與Na2S2O8初始濃度的關系如圖1所示。
①比較a、b點的反應速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。
②根據圖像可以判斷該反應為吸熱反應，理由是____________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同的起始濃度、相同的反應時間段下，使用相同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
(3)下列關于圖2的說法正確的是________。
A．在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
B．b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
C．a、b、c、d四點中，達到平衡狀態的只有b、c兩點
D．e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
(4)已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50 ℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K＝_____________(用含x的代數式表示)。
Ⅲ.利用圖3所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。
(5)直流電源b極為____，陽極發生的反應為______。
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