【題目】
為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，
同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（ ）
A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維
B.
三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
C.由元素
組成的某種化合物可與
反應生成
D.元素A與
形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）醇烴化新技術是近幾年合成氨工業凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。
甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1
甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1
（1）下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉化率的是_____。
A．及時分離出CH3OH B．適當升高反應溫度
C．使用高效的催化劑 D．適當增大壓強
（2）甲醇化平衡常數
表示，α為平衡組分中各物質的物質的量分數。若CO與H2混合原料氣中CO的體積分數為1%，經甲醇化后CO的平衡轉化率為w，則Kα＝_____（用含w的表達式來表示）
（3）測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如圖：
從上圖可知選擇哪種催化劑較好_____（填a或b），理由是_____。
（4）下列關于醇烴化過程說法正確的是_____。
A．甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發反應
B．選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量
C．當溫度與反應容器體積一定時，在原料氣中加入少量的悄性氣體，有利于提高平衡轉化率與甲醇的產率
D．適當增大混合氣體中H2的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉化率
（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰（CN﹣）廢水處理方案：
（5）高含氰廢水可以通過電解法進行處理，陽極反應分兩個階段，第一階段電極反應式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，請寫出第二階段的電極反應式_____。
（6）電解后低含氰廢水通過化學氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將CN﹣氧化為碳酸鹽與對環境友好氣體。請寫出相關離子反應方程式_____。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， | 0～3s內，反應速率為： | t1時僅加入催化劑， | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是
A. 氣體的平均摩爾質量不變 B. BaO量減小
C. BaO2的轉化率減小 D. 體積中密度減小
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【題目】為探究固體A的組成和性質，設計實驗并完成如下轉化。
已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：
（1）固體A的化學式______________。
（2）寫出反應①的化學方程式____________。
（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。
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【題目】對于反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，ΔH＜0已達平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響與圖像不相符的是
A. 增加氧氣濃度
B. 增大壓強
C. 升高溫度
D. 加入催化劑
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數為NA
B.1mol苯乙烯（
）分子中含有碳碳雙鍵的個數為4 NA
C.0.5mol羥基中所含電子數為4.5NA
D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某反應在體積為4 L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
(1)該反應的化學方程式為____________________
(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________，A的轉化率為________________________
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是______________
a.容器內氣體的顏色保持不變
b.容器內混合氣體的密度保持不變
c.v逆（B）= 2v正（C）
d.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
II.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。
該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1 mol H2O則理論上電路中通過的電子數為__________
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【題目】工業和生活中產生的廢氣
、
、
對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為
；1mol水蒸氣變成液態水放熱
：
,則
____________。
(2)汽車尾氣中含有
和
，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)實現氣體的無害化排放。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發進行上述反應，測得不同時間的和的濃度如表：
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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①0到2s內用
表示的化學反應速率為______，該溫度下，反應的平衡常數K1=______。
②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數為K2，則K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。
(3)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) △H<0
若向
恒容密閉容器中通入
和
，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，span>b組、c組分別改變的實驗條件可能是 ____________、____________。
(4)常溫下，用
溶液作
捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中
____________。（常溫下
、
）
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