Question

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×104	2	1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】由已知的數據可以看出，升高溫度，平衡常數減少，說明平衡向逆方向移動，正反應是放熱反應，A錯；25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）時，它平衡常數是1/（5×104），B錯；80℃時，Qc=0.5/0.54>2，說明平衡向逆方向移動，C錯；80℃時，假定n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，代入平衡常數表達有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正確。答案選D