【題目】根據要求結合化學用語解釋下列問題：
（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因：__________________
（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________
（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請分析轉化原理：_________________
（4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因：______________________
【答案】 HCO3-既會電離也會水解，且電離程度小于水解程度，HCO3-
H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3 FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+，加入CuO與H+反應：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，過濾除去 CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉化CaCO3 NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深
【解析】(1)HCO3-既會電離也會水解，HCO3-
H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且電離程度小于水解程度，因此溶液顯堿性，故答案為：HCO3-既會電離也會水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且電離程度小于水解程度；
(2)FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO與H+反應：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，然后過濾除去，故答案為：FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO與H+反應：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；
(3)CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉化CaCO3，因此水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故答案為：CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Caspan>2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉化CaCO3；
(4)2NO2N2O4 △H＜0，N2O4無色，加熱平衡逆向移動，NO2濃度增加，氣體顏色變深，故答案為：NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組溶液，在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存且無色的離子組（ ）
A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
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【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)
B. 水的電離程度: a點>b點
C. pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D. b點所示溶液中c(A—)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時，Cn(石墨烯)為負極
B. 放電時，Al2Cl7-在負極轉化為AlCl4-
C. 充電時，陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度
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【題目】用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質銅，有人設計了以下兩種方案：
①Fe
H2
Cu ②CuOCuSO4
Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為
A. 一樣多 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在測定1mol氣體體積的實驗中，若鎂條中含有不與稀硫酸反應的雜質，其他步驟均無誤差，則測定結果會
A. 偏大B. 偏小C. 不影響D. 都有可能
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【題目】現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)
請回答下列問題：
(1)A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；
(2)寫出下列反應的離子方程式：
① _________________________________________；
④_________________________________________；
⑤_________________________________________。
(3)寫出C溶液與Al反應的化學方程式____________________。
(4)請寫出物質C和物質E反應生成的難溶產物在空氣中加熱發生的化學反應。_________________；______________；
(5)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____。
A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液
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