Question

【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等。現稱取一定質量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

試計算:

(1)合金中Al的質量______。

(2)NaOH溶液的物質的量濃度_____

Answer 1

【答案】5.4g 4.0 mol/L

【解析】

（1）鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子，向此溶液中加入NaOH溶液，從生成沉淀圖象分析可知，氫氧化鈉體積從0-25ml時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子即硫酸過量，200-250mL段沉淀部分消失，發生的反應是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由鋁元素守恒得：n(Al)=n【Al(OH)3】=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=；答案：5.4g。

（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 0.2mol/0.05L= 4.0 mol/L；答案：4.0 mol/L。