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【題目】下列實驗現象預測不正確的是（）

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液變為無色

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

【答案】C

【解析】

試題分析：A．實驗Ⅰ溴和氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變淺甚至無色，故A正確；B．蔗糖與濃硫酸作用生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去，二氧化碳從溶液中逸出，故B正確；C．銅與稀硝酸微熱生成NO，NO在廣口瓶中與氧氣接觸生成紅棕色的二氧化氮氣體，故C錯誤；D．繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，生成氫氧化鐵膠體，光束通過氫氧化鐵膠體時可產生丁達爾效應，故D正確。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為_____________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？

（4）實驗過程中產生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________

（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_________________。

Ⅱ．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。

（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________

（2）應用量取的濃硫酸體積為 mL。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：偏高、偏低、或無影響，下同）

①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會；

②未冷卻到室溫就移液、定容。

③移液前容量瓶中有水。

④定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列病癥是由于缺乏什么元素引起的？

（1）夜盲癥：___________；（2）佝僂病：___________

（3）牙床潰爛、牙齒松動：_____________

（4）貧血___________（5）甲狀腺腫大___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是（）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：

陽離子	Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為，A溶液與B溶液反應的離子方程式為。

（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為，B溶于水后的電離方程式為。

（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去物質中所含的少量雜質的方法正確的是

	物質	雜質	試劑濃	提純方法
A.	BaSO4	BaCO3	稀鹽酸	溶解、過濾、洗滌
B.	CO2	SO2	飽和Na2CO3溶液	洗氣
C.	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振蕩、靜置分液
D.	蛋白質	蔗糖	(NH4)2SO4溶液	鹽析、過濾、洗滌

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化物和高鐵酸鹽是工業常用漂白劑，也是重要的工業原料。回答下列問題

（1）過氧作鈣不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸

反應的離子方程式：。

高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環境中可以將鐵單質氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物，該反應的化學方程式為。常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應可生成紅褐色難溶物和助燃氣體，請寫出離子方程式：。

（2）某小組同學對Na2FeO4作凈水劑時，所得到還原產物進行探究并提出假設：

假設①為Fe2+；假設②為Fe3+；假設③為；

若假設③成立，請設計實驗驗證（限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；儀器任選）

步驟	方案	現象	結論
Ⅰ	取反應后的溶液分別裝于A、B試管中
Ⅱ
Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（）

A. 元素周期表中，氟的電負性最大，鋰的電負性最小

B. 所有元素中，氟的第一電離能最大

C. 主族元素的最高正價一定等于族序數

D. 金屬元素的電負性一般小于1.8

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