Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處.

Answer 1

【答案】（1）2mol/（L·min）；1mol/（L·min）； 2mol/L

（2）升溫；減小 SO3 濃度；

【解析】

試題分析：（1）2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,二氧化硫的反應速率為:v（SO2）=（6-2）mol/L/2min=2mol/（L*min）,用O2濃度變化來表示的反應速率為:v（O2）=1/2*2mol/（L*min）=1mol/（L*min）,如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L*min）,二氧化硫的反應速率為:v（SO2）=2v（O2）=2*0.5mol/（L*min）=1mol/（L*min）,反應消耗的二氧化硫的物質的量濃度為:n（）=1mol/（L*min）*2min=2mol/L,則2min時SO2的濃度為:4mol/L-2mol/L=2mol/L,

（2）a時逆反應速率大于正反應速率,且正逆反應速率都增大,說明平衡應向逆反應方向移動,該反應的正反應放熱,應為升高溫度的結果,b時正反應速率不變,逆反應速率減小,在此基礎上逐漸減小,應為減小生成物的原因;若增大壓強時,平衡向正反應方向移動,則正逆反應速率都增大,且正反應速率大于逆反應速率,圖象應為:，

因此，本題正確答案是:升高溫度;減小SO3濃度;