【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 元素周期表中，氟的電負性最大，鋰的電負性最小
B. 所有元素中，氟的第一電離能最大
C. 主族元素的最高正價一定等于族序數
D. 金屬元素的電負性一般小于1.8
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【題目】下列實驗現象預測不正確的是（ ）
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液變為無色
B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應
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【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g） 
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）
A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )
A．2H2O2
2H2O+O2↑
B．2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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【題目】下列有機物發生的反應屬于加成反應的是 （ ）
A．乙醇燃燒 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯氣混合，見光 D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱
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【題目】由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標準狀況下33.6 L H2 生成液態水時放出的熱量是 kJ 。
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【題目】硫酸及其鹽在工農業生產中有著重要的應用。
（1）SO2催化氧化為SO3的反應是工業制硫酸的重要過程，①下圖是反應過程中SO2和SO3的濃度隨時間t的變化情況。反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為 。
②在一容積可變的密閉容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡轉化率如圖所示。則p1與p2的大小關系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三點的平衡常數大小關系為 （用Ka、Kb、Kc表示三點對應的平衡常數）。
（2）生產硫酸過程中產生的尾氣，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶質。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。
②己知：
NH3·H2O | H2SO3 | |
電離平衡常數 | 1.7×10—5 | Ka1＝1.54×10—2 Ka2＝1.02×10—7 |
NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“堿性”、“中性”）。
③25℃時，相同物質的量的SO2與NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序號）。
A．c(SO32—)—c(H2SO3)
B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)
C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)
D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)
（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJmo1—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJmo1—1
③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJmo1—1
則用Ba(s)、S(s)、O2(g)反應生成BaSO4(s)的熱化學方程式為 。
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